(1)写出下列反应的离子方程式。

①NaOH溶液与稀硝酸的反应：____________________。

②氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：__________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。

③写出硫酸的电离方程式：_________ 。

④写出碳酸氢钠的电离方程式：________ 。

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

由此判断下列说法错误的是（ ）

A.反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2molBr-被氧化

B.还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl-

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+>I2

D.Fe2+在反应①中被还原，在反应③中被氧化，说明Fe2+既有氧化性，又有还原性

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________。

（2）烧碱与小苏打溶液反应的化学方程式__________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________；如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，此时其实最好服用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），写出该反应的离子方程式________________。

（4）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式_____________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、H2O 、OH－、FeO42-、Cl－。写出制备高铁酸钠的离子方程式__________________________。

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:2

C.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为35.5 : 11

D.若该反应转移的电子的数目为NA，则被氧化的盐酸的物质的量为1mol

A. (y-2x)/a B. (2y-4x)/a C. (2y-2x)/a D. (y-x)/a

①胶体区别于其他分散系的本质特征是光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

②胶体能够稳定存在的主要原因是胶体带电

③石墨转化成金刚石是化学变化

④过氧化钠是碱性氧化物，阴阳离子个数比等于1:1

⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-

⑥不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

⑦KNO3固体不导电，因此KNO3不是电解质

⑧液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红

D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

(1)进行过滤操作需要的实验用品：铁架台、滤纸、_________、_________、__________。

(2)根据实验要求不同，有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤；洗涤方法是__________。

(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。

(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_______________________________________________________。

过滤时：_______________________________________________________。

蒸发时：_______________________________________________________。

(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？___________________________。

A.20mL 0.5mol·L-1的Na2SO4溶液B.200mL 0.06 mol·L-1的NaCl溶液

C.10mL 0.8mol·L-1的NaOH溶液D.100mL 0.1mol·L-1的NaNO3溶液

A.16O2和18O2互为同位素

B.16O和18O核外电子数不同

C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子