A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________。

（2）配制步骤：计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体____g；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________；冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了________________；定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至________，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差且偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_____________

（5）取用任意体积的1.00mol·L-1NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A.溶液中NaOH的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中OH-的数目 D.溶液的密度

①100mL烧杯 ②100mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙。

请回答下列问题：

(1)计算：需要称取NaOH固体________g（精确到小数点后一位）

(2)配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是__________。（填仪器名称）

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？_______________。

A.铁粉B.亚硫酸钠（Na2SO3）C.生石灰D.硫酸亚铁（FeSO4）

（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，得透明的红褐色液体，该分散系中粒子直径的范围是_________nm。

（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________（化学式）。

（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_________，反应的离子方程式是________。

（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除杂的方法是：_______ ；该反应的离子方程式为：_______。

（5） Fe(OH)2在空气中被氧化的过程现象为_____________，请写出反应的化学方程式__________。

A.CO和CH4物质的量之比是1：3

B.CO的质量分数约为36. 8%

C.H和C原子个数比是3：1

D.混合气体的密度约为8.48g/L

A.溶液中Cl-的物质的量为2 molB.氯化铜的摩尔质量为135 g

C.溶液中溶质的质量分数为27%D.溶液中溶剂的质量为365g

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化剂 b．还原剂 c．既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：(将反应补充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90 ℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根据复分解反应发生的条件，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是(将反应补充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

根据上述信息，回答下列问题：

(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。

(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。

(3)从C与水的混合物中分离提纯C，除了烧杯所需的玻璃仪器还有________________。

(4)在用分液漏斗进行分液操作时，将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)倒入或流入烧杯。

a：可观察到的现象是：①__________________________；②_________________________。

b：写出有关反应的离子方程式：①_________________________； ②___________________。

(2)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，直至红色褪去。试回答下列问题：

①新制的饱和氯水中含有哪些物质？___________________________________________________；

②实验室保存新制的饱和氯水的方法是_________________________________________________；

③产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于____________________________；是由于____________________________________；

④简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者：____________________________________________。