A.Cu2+和SO42-B.K+和SO42-C.Cu2+和Cl－D.Ag+和NO3－

请按下列分类标准回答问题。(填写代号)

（1）能导电的是____。

（2）属于非电解质的是___。

（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

A.二者在一定条件下可以相互转化

B.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

C.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

（1）实验步骤如下：

①计算：需要NaOH固体质量为__g。

②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___，并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视液面___。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__。

A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

①液态HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品

B.常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应

C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂

D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O

A.pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B.使酚酞试液变红的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化

C.氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

D.还原性强弱顺序为：I > Fe2+ > Br > Cl