A.根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质

B.根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等

D.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

（1）上述物质中属于电解质的有____(填数字序号)；能导电的是___(填数字序号)。

（2）写出NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________。

Ⅱ有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断C的化学式：C________；

（2）B与盐酸反应的离子方程式_________。

经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。

①MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH═3K2MnO4+KCl+ 3H2O；

②K2MnO4歧化： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。

已知K2MnO4溶液呈绿色，KMnO4溶液呈紫红色，二者都具有强氧化性。

请回答下列问题：

（1）反应①中的氧化剂是___。

（2）配平反应②： K2MnO4+ CO2—— KMnO4+ MnO2↓+ K2CO3。___

该反应中氧化产物是___，每消耗11.2L（标准状况）CO2，转移电子数目为___。

（3）下列方法或操作最能表明K2MnO4已歧化完全的一项是___（填字母）。

A．通过观察溶液颜色变化，由绿色变成紫红色

B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，无沉淀产生

C．取上层清液少许于试管中，加入还原性较强的FeSO4溶液，溶液紫红色褪去

（4）在稀硫酸中，MnO4－和H2O2能发生氧化还原反应，MnO4－被还原为Mn2+，并有氧气放出，请写出该氧化还原反应的离子方程式：___。实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应并快速放出气体。其可能的原因是___。

A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移

B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反应中Cu2S作还原剂

D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3

A.焰色反应是化学变化

B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐

D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)

A.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染

B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒

C.小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3

D.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等

A.取少量半透膜内溶液于试管，滴入BaCl2溶液后不产生白色沉淀

B.取少量半透膜内溶液于试管，滴入碘水后变蓝

C.取少量烧杯中溶液于试管，滴入BaCl2溶液后产生白色沉淀

D.取少量烧杯中溶液于试管，滴入碘水后不变蓝

A.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

D.此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化