A.150 mL 1 mol·L－1的NaClB.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1的KClD.50 mL 1 mol·L－1的CaCl2

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

A.战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)

B.马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)

C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)

D.元谋人的门齿(距今约170万年)

A.新制氯水的氧化性比久置氯水强

B.久置氯水可以视为稀盐酸

C.新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl-

D.新制氯水的酸性比久置氯水弱

A.150mL1mol/LNaClB.75mL2mol/LCaCl2

C.150mL1mol/LKClO3D.75mL1mol/LFeCl3

（1）①石墨 ②盐酸 ③胆矾 ④KOH固体 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能导电的是________________________，电解质是_______________________，非电解质是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是__________________；

（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________________________

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。当反应中有2mol电子转移时，生成气体的体积为___________。(在标准状况下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3

B.等物质的量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，后者消耗盐酸多

C.分别配成溶液，再加入石灰水，二者都生成白色沉淀

D.等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多

A.x=0.4a，2Fe2++Cl2==2Cl+2Fe3+

B.x=0.6a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

C.x=a，2 Fe2++2Br+ 2Cl2==Br2+2Fe3++4 Cl

D.x=1.5a，2 Fe2++4 Br+ 3Cl2==2Br2+2Fe3++6 Cl

①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A.②④⑥B.①⑤C.①③⑤D.②⑤