(1)实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。

(2)现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。

①所需浓H2SO4的体积为_________mL。

②配制过程中正确的操作顺序为_____________(填选项字母)。

a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶

③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。

A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023

B.常温下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L

C.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

D.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等

A.Ca2+ 和Cl-的物质的量浓度都是1mol·L-1

B.配制1L该溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

C.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1

（1）属于电解质的是____（填序号），属于非电解质的是__（填序号）。

（2）写出⑤在水中的电离方程式_______________。

（3）请写出下列反应的化学方程式：③与⑦反应__________，⑩漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。

(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 _______（填元素符号），还原剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______（填元素符号），氧化剂是 ________。 每摩S在反应中转移的电子数是________

A.4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

B.0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

C.NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

①Al→NaAlO2___________________________

②Al2O3→AlCl3 ____________________________

③Fe(OH)2→Fe(OH)3___________________________

④Na2O2→Na2CO3_______________________

⑤Na2CO3→NaHCO3 ___________________________

A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液

C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液

属于电解质的是_______________，属于非电解质的是___________，能导电的是_____________。(填序号）

(2)写出下列物质的电离方程式：

H2SO4 ___________________________________________________，

Ba(OH)2__________________________________________________。