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    【题目】25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）

    A.0.01molL-1HClB.pH=2的H2SO4溶液

    C.c（OH-）=10-13molL-1D.pH=1溶液加水稀释1倍

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    【题目】对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液、⑥加热分解、⑦洗气等方法，用该方法前的序号完成下列填空：

    （1）从溴水中提取溴单质，可用________的方法。

    （2）除去H2中的CO2，可用________的方法除去。

    （3）除去氧化钙中的碳酸钙，可用________的方法。

    （4）分离沸点相差较大的液体混合物，可用________的方法。

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    【题目】亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是

    A.生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol

    B.该反应中氮元素被还原

    C.配平后，水的化学计量数为3

    D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5

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    【题目】下列表格中除去括号内的杂质，所选试剂和操作方法均正确的是 ( )

    A

    KCl(BaCl2)

    加过量K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液。

    B

    NaNO3(AgNO3)

    加足量NaCl溶液后过滤，再蒸馏滤液。

    C

    NaCl溶液(I2)

    加足量酒精后萃取分液

    D

    KNO3溶液(CCl4)

    直接进行分液操作。

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：

    ①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。

    ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。

    依据实验回答下列问题：

    （1）由①可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

    （2）写出②中产生沉淀的离子方程式_______。

    （3）由③可知一定存在的离子为_______，其浓度为_______mol·L-1。

    （4）综合上面三个实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是_______（填离子符号）。

    （5）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。

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    【题目】2019年10月28日第七届世界军人运动会在武汉举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中，错误的是（ ）

    A.氯酸钾是氧化剂

    B.KCl是还原产物

    C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

    D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

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    【题目】对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：

    （1）除去食盐水中的泥沙，可用_____________的方法。

    （2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是____________。

    （3）除去食盐溶液中的水，可采用_________________的方法。

    （4）分离乙醇和水，可采用___________的方法。

    （5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用___________的方法。

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    【题目】(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ________＋________→________＋________＋________＋H2O

    (2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    (3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

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    【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式 为 C15H22O5。下列有关说法正确的是( )

    A.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

    B.1mol青蒿素中含11molH2

    C.1mol青蒿素的体积约为22.4L

    D.青蒿素的摩尔质量为282g/mol

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    【题目】有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出氢气体积比为2:1（同温同压下）。则该混合物铝和铁的关系正确的是

    A．物质的量之比为1:1 B．物质的量之比为2：3

    C．质量之比为56: 27 D．条件不足无法计算

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