（1）若实验需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，则要用称取NaOH固体__g。配制溶液过程中所需仪器除天平、钥匙、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__（填仪器名称）。

（2）若要制取60个氢气球，至少需要Al的质量为___g，转移的电子数为___。

（3）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__。

A.容量瓶内有水，未经过干燥处理

B.定容操作时，俯视刻度线

C.向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

（4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

（1）E元素在周期表中的位置为___。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。

（2）由A、W元素组成的18电子分子的结构式为__。

（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式___。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___L（标准状况下）。

（5）若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是__。

a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱

b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强

c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

A.微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+<Y-

B.Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2

C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F

D.Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

A.道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用

B.门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表

C.人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚

D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器

A.28gB.56gC.78gD.112g

A.CuO是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测Fe2O3也可以和酸反应生成盐和水

B.Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2

C.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，推测碳酸钠也可以治疗胃酸过多

D.Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜

(1)NaCl溶液(NaHCO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

(2)FeCl3溶液(FeCl2)，除杂质用试剂是_____离子方程式为_____

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)，除杂质的试剂是_____离子方程式为_____

（1）上述反应中氧化剂是___________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有_______mol。

（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可以选用的物质有①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有__________________。

（3）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中_________（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为____________________________________

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

A.当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mL

B.当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

C.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L

D.参加反应的金属的总质量一定是6.6g

A.每生成1mol Fe3O4，转移4mol电子

B.该反应中Fe2＋和S2O32－都是还原剂

C.3mol Fe2＋被氧化时有1molO2被还原

D.离子方程式中x=4