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【题目】不能证明某溶液中含有Fe2+的是(??? )
A.该溶液呈浅绿色
B.该溶液中加入NaOH溶液,生成白色沉淀并迅速变成灰绿色,最后变为红褐色
C.向该溶液中加入氯水,再滴入几滴KSCN溶液,呈红色
D.向该溶液中滴入几滴KSCN溶液,不变色,再加入氯水,呈红色
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能一定大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.能使酚酞变红的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe2+)=1molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D.能和Al反应生成H2的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
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【题目】《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守,也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下:
(1)检测锈蚀产物
主要成分的化学式 | |||
Fe3O4 | Fe2O3·H2O | FeO(OH) | FeOCl |
铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。
①Fe转化为Fe2+。
②Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为________。
③FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是________(填字母)。
a.氧化剂
b.还原剂
c.既不是氧化剂也不是还原剂
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【题目】某课外小组查阅资料发现,I2和Cl2一样,也具有氧化性。于是,设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。
(1)取50mLFeCl3溶液于烧杯中,加入足量的铁粉,搅拌,得到FeCl2溶液,有关反应的离子方程式是______________。
(2)取2mLFeCl2溶液于试管中,滴加10滴碘水,溶液变黄色,平均分成两份,分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油,振荡,静置,分层,煤油层呈紫色,这是利用了________分离原理;向乙试管中加入KSCN溶液,溶液由黄色变为浅红色,说明溶液中含有__________离子(写离子符号),但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2+的结果,还可能是__________________
(3)为排除干扰,某学生又做了补充实验(将步骤补充完整):
①取2mLFeCl2溶液于试管中,再加入适量煤油:
②用胶头滴管吸取适量碘水,__________________,溶液变黄色;
③一段时间后,用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液,插入到液体中,再加入溶液不呈浅红色,证明Fe2+不与I2反应
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【题目】用18mol/L 浓硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀
回答下列问题
(1)所需浓硫酸的体积是____________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是______
A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL)
(2)第④步实验的操作是将溶解后的溶液小心地沿着 __________ 注入__________中。
(3)第⑤步实验的操作继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线 ___________处,
改用_____________ 滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____________
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______________
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_____________________
D. 定容时俯视溶液的液凹面____________
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【题目】分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A.NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成,都是化合物
B.HCl、NaOH、SO3、KNO3溶于水后都能导电,它们都是电解质
C.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧,都是氧化物
D.CO(NH2)2、(NH4)2SO4、HNO3中都含有氮元素,它们都是常用的氮肥
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【题目】实验室用固体Na2CO3配制90mL0.200mol·L-1的Na2CO3溶液。试回答下列问题。
(1)通过计算得出可用天平称取Na2CO3固体___g。
(2)配制上述溶液,除天平、烧杯、玻璃棒外,还需要用到的玻璃仪器有___、___。
(3)溶解过程中,玻璃棒的作用是___。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是___(填选项字母)。
a.定容时俯视容量瓶刻度线
b.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
c.容量瓶使用时未干燥
d.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充了几滴水至刻度线
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【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无明显现象 |
② | B+D | 有无色无味气体放出 |
③ | C+B | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
上述实验中A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示所含溶质)
A___B___C___D___
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【题目】(1)可用于分离或提纯物质的方法有如下几种:
A.蒸馏B.过滤C.重结晶D.升华E.加热分解,请将正确的分离或提纯下列混合物的方法填入空白处(填序号):
①除去乙醇中溶解的微量食盐。___________
②除去KCl溶液中悬浮的MnO2微粒。____________
③除去氧化钙固体中混有的碳酸钙。____________
④除去固体碘中混有的少量泥沙。____________
(2)请将正确的序号填入空白处。下列物质中:
①空气 ②铜 ③碳酸钡 ④石墨 ⑤乙醇 ⑥SO2 ⑦氯气 ⑧CaO ⑨盐酸 ⑩ NaOH溶液
①属于电解质的是__________________ ②属于非电解质的是______________
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【题目】蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是( )
A.沉淀X的成分是二氧化硅
B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤,可得到纯净的红色颜料氧化铁
C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液,过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
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