①导热性　②导电性　③还原性　④延展性　⑤具有金属光泽

(1)用铝锭制成包装用的铝箔________________________。

(2)用铝制成的高压铝锅____________________________。

(3)用铁粉回收照相业废液中的银____________________。

(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆________________。

（1）上述物质中，属于强碱的是____（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是____。在题中状态下既是电解质又能导电的是____。

（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为____。

（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是____，可证明Fe(OH)3胶粒带____电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。

（4）写出②在该状态下的电离方程式为____。

（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为____。

A?萃取分液法???B?过滤法??C?分液法???D?蒸馏法??E?蒸发结晶法

①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②______分离水和汽油的混合物。

③______分离互溶的四氯化碳（沸点76.8℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

④______从碘的水溶液里提取碘。

A.HCl=H＋+Cl－?B.Ba（OH）2 =Ba2＋+ 2OH－

C.KNO3 =K＋+NO3－?D.NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－

A.SO2在反应中被氧化

B.NaClO3在反应中失去电子

C.H2SO4在反应中作氧化剂

D.1mol还原剂在反应中失去1mol电子

A.仅含一种元素的物质一定是纯净物

B.石墨能够导电，所以石墨是电解质

C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏；可用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液

A.HCl?B.BaCl2?C.NaOH?D.Ba(OH)2

(1)Na2CO3和SiO2：

①_____________。

②_____________。

(2)欲鉴别CaCO3和Na2SiO3，某同学分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，指出他观察到的现象：

CaCO3： ______________。

Na2SiO3： _____________。

①镁橄榄石(Mg2SiO4)：_______________________。

②高岭土［Al2(Si2O5)(OH)4］：__________________。

(2)许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写下列物质：

①HNO3____________；

②HCOOH___________。

(3)已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以改写为________(化学式)，生成该物质的条件可能是_________。

（1）上述物质中属于强电解质的有__，属于非电解质的有__(填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为__。

（4）⑧在水中的电离方程式为__。

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为__。