(1)肯定不需要的操作有_______________________(填序号)。

(2)正确的操作顺序为_______________________(填序号)。

(3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要_________________________。

(4)操作①的目的是_______________，若无此步操作，会引起什么后果_____________。

(5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为_______g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度____(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

A.1：2?B.1：4?C.2：1?D.4:1

A.标准状况下，2.24 LSO3所含的原子总数为0.4NA

B.将足量的CO2通入7.8 g Na2O2中，充分反应后转移的电子数为0.2NA

C.一定条件下，6.4g Cu与足量硫粉充分反应转移的电子数为0.1NA

D.熔融状态下，8.4 g NaHCO3中所含离子总数为0.2NA

①离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引

②只含有共价键的物质一定是共价化合物

③非金属气态单质中一定含非极性键

④仅含两种非金属元素的化合物一定是共价化合物

⑤原子间通过极性键结合成分子的物质，一定是共价化合物

⑥酒精溶于水的过程中共价键发生断裂

⑦在形成离子键的过程中一定会有电子的得失

A.1?B.2?C.3?D.4

(1)铝制成铝箔用于食品包装，是利用它的__________(填序号)。

A.金属光泽 B.延展性C.导电性 D.导热性

(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出其与盐酸反应的离子方程式：_________。与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： _________。

(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，相同条件下所得H2的体积之比为______。

(4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反应且产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是__________。

A.Fe被还原?B.CuSO4发生氧化反应

C.生成1molCu，转移电子数为2NA?D.还原剂与还原产物质量比为8：7

(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_____________。

(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_____________(用具体的微粒符号表示，下同)。

(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_____________。

(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_____________。

(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_____________(用化学方程式表示)。

①FeO不稳定，在空气中受热后

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间后

③NaOH溶液中滴入酚酞

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④?B.③②①④?C.③①②④?D.①②③④

（1）用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：___；

（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：___；

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：___；

（4）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：___。