A________，B________，C________，D________，E________。

A.某无色澄清透明溶液中：K＋?? H＋?? Fe2＋?? Cl－

B.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Na＋?? K＋?? SO42-?? ClO-

C.含0.1mol·L－1CO32-的溶液中：K＋?? Ca2＋?? NO3-??? SO42-

D.含0.1mol·L－1OH-的溶液中：Fe3＋?? NH4+?? Cu2＋?? NO3-

A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu和S可直接化合生成CuS

B.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

C.已知Cu与Cl2能直接化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2可直接化合生成FeCl2

D.已知Al能与O2生成致密氧化膜保护金属，推测Fe也与O2生成氧化膜保护金属

A.Fe3+是血红蛋白的组成成分，Mg2+是叶绿素的组成成分

B.血浆中Ca2+过低，会出现抽搐现象，血浆中Ca2+过高，则会导致肌无力

C.血浆中的无机盐可维持酸碱平衡

D.输液时用的0.9%NaC1溶液和血浆渗透压相近，可以维持血细胞的正常形态

①缺Mg时叶片变黄 ②油菜缺B时只开花不结果 ③动物血液钙盐含量太低会抽搐④缺P会影响核酸的合成 ⑤缺Fe会影响血红蛋白的合成

A.③④⑤?B.②⑤?C.①④?D.②④⑤

①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

（2）第③步实验的操作是_________________________。

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

（1）提取碘水中的碘 ___________

（2）除去食盐溶液中的水 ___________

（3）淡化海水_________________

（4）除去KCl中含有的KClO3 ____________

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子?B.16g O2约含有6.02×1023个氧原子

C.4mol水中含有8mol H和4mol O?D.1mol Ne中含有6.02×1024个电子

A.用碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解