(1)还原产物为______，稀HNO3体现的性质______。还原剂和氧化剂的物质的量之比_____。

(2)每当生成1mol的NO，转移的电子数目为_____个。

?

以下叙述正确的是(??? )

A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B.M的最高价氧化物对应的水化物溶于氢氧化钠溶液

C.单质与稀盐酸反应的速率为Q＜L

D.L2+与R2﹣的核外电子数相等

A.加入足量铁粉后的Fe2(SO4)3溶液?B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液

C.长期暴露在空气中的绿矾溶液?D.加入高锰酸钾溶液后的FeSO4溶液

a．只含有FeSO4?? b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3?? c．只含有Fe2（SO4）3

将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：

?

?

?

（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___g。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___、___。

（3）实验ⅱ现象说明假设___不成立。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

?

?

?

（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（5）通过以上实验，可得到的结论是____。

?

(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________

A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

?

?

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由_______________。

A.豆浆中加入CaSO4制豆腐

B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶

C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用

A.0.5? mol O3与11.2? L O2所含的分子数一定相等

B.常温常压下，18? g H2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，22.4? L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.常温常压下，22.4? L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO)，将离子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO2是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是__________。