A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

B.0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L

C.在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023

D.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

A．纯铁硬度比生铁高??????????????????? B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素??????? D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。

（3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。

（4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为__________；

③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

A.产物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1

B.参加反应的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5

C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂

D.1mol Cu2S参加反应时有8mol电子转移

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(还有③H2SO4或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除H2外，CH4、⑥乙醇等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成H2O和⑦CO2。目前已研制成功 Al—⑧空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是：⑨4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是__________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________；

(2)写出物质③的电离方程式___________________________________。

(3)写出实验室制备⑨的离子方程式___________________________________；

(4)写出④与⑨反应的化学方程式____________________________________________。

①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

③根据上述反应可推知还原性：NH3_____X? （填＞、＜符号）。

(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。

(2)导致CCl4层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。

(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl4层的颜色是______。

A.“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化

D.“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应

A.NaClO3 是氧化剂

B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2

C.NaClO3 发生氧化反应

D.Na2SO4是还原产物

A.第16列是氧族元素

B.第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反

C.只有第2列元素原子最外层有2个电子

D.在18列元素中，第3列元素种类最多

（1）若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是______________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。

（2）若溶液中氯化铁和氯化铜都有剩余，则不可能有的金属单质是____________ （从Fe、Cu中选填）。

（3）若铜粉有剩余，溶液中不可能含有的离子是____________（从Fe3+、Cu2+、Fe2+中选填）。