A.实验室常利用启普发生器制备氧气

B.蒸馏操作在加热前应打开冷水阀，并使冷水充满球形冷凝管

C.用分液漏斗分液时将下层液体从下口放出后,再从上口倒出上层液体

D.配制100mL 2.1mol?L﹣1的烧碱溶液，长时间露置空气中称量会使结果偏大

① 摩尔的单位是物质的量，符号为mol

② 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

③ 常温常压下，1 mol水中含有电子数目为10 NA

④ 标况下，44.8L的SO3 含有原子数目为8 NA

⑤ 将40.0g烧碱固体溶解在1L水中配成的浓度为1 mol·L－1

⑥ 同温同压下，氧气与臭氧的密度相等

A.全部?B.①②③⑤?C.②③④⑥?D.除③外

（1）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

（2）在配置含有FeCl2溶液时，常常向溶液中加入少量铁粉，其原因是___________________。

（3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是______，对应的化学方程式为_________。

（4）工业上常用FeCl3溶液做铜电路板的刻蚀液，反应的离子方程式是________________________。若向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是____________

A．有铜剩余，溶液中阳离子仅含Fe2+?????????? B．无固体剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+????

C．有铜剩余，溶液中阳离子含Fe3+和Cu2+?????? D．只有铁剩余，溶液中阳离子含Fe2+和Cu2+

（5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+： _______________________________________。

A.托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体

B.碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘

C.向沸水中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体

D.向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号）

A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

B 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

E 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

（1）据报道，全国各地曾发生多起洁厕灵（主要成分为盐酸）和84消毒液（主要成分为NaClO）混用而引起的氯气中毒事件，请写出反应的离子方程式：______________。

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的离子方程式：__________。

（3）漂白粉长期露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理：___________。

(1)物质X的化学式为__________。 B单质与水反应的离子方程式_________。

(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式__________________________。

(3)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有____(填字母序号)。

A．C的单质熔化成光亮的小球
B．C的单质沉在溶液底部

C．生成红色固体物质
D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音

E．生成蓝色沉淀

SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

（1）SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式___。

（2）汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。NO2溶于水生成___和NO。

（3）酸雨可导致的危害有___（填序号）。

A．腐蚀建筑物??????????? B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害????????? D．恶化人类环境

（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行___，对废气中的氮的氧化物用___吸收。

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（??? ）

A.5个?B.6个?C.7个?D.8个

A.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片