A.KCl和Na2SO4、1∶1?B.NaCl、Na2SO4和K2SO4、2∶1∶1

C.NaCl和K2SO4、2∶1?D.NaCl、KCl和K2SO4、2∶2∶1

A.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O

D.碳酸氢钙溶液和盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

A.胶体分散质微粒细小而具有巨大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

B.光线透过胶体时，胶体会发生聚沉现象

C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D.丁达尔现象的发生是基于胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的

A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应

B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应

C.氢氧化钡溶液分别与硫酸铜溶液、硫酸钠溶液反应

D.锌粒分别与稀盐酸、稀硫酸反应

A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；BaSO4与水的混合物不导电，故BaSO4为非电解质

B.Fe在熔化状态下能导电，故Fe为电解质

C.电离是通电条件下物质发生的变化

D.溶于水能电离出H＋的化合物不一定都是酸

（1）实验目的

探究同一主族元素性质的递变规律。

（2）实验用品

仪器：试管、胶头滴管

药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳

（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)

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（4）实验结论：_____________________________________________________。

（5）问题和讨论

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相同的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计该实验的目的是______，反应最剧烈的烧杯是_____(填字母)，结论是________。

(2)乙同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第____周期的________三种元素，最简单的实验是将大小相同的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象。应该看到的现象是：①________，②________，③________。

A.14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体

B.14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同

C.14260Nd原子中含有60个质子和142个中子

D.14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素

(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。

(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。

(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，

(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。

A.金属与碳复合而成的

B.碳纤维与合成树脂复合而成的

C.纤维与SiO2陶瓷、Si3N4陶瓷等复合而成的

D.陶瓷与SiO2复合而成的