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请回答下列问题：

(1)反应速率最大的是实验__________(填实验序号，下同)，反应速率最小的是_______。

(2)实验③和实验④是探究________对化学反应速率的影响，实验⑥和实验⑦是探究_____对化学反应速率的影响。

(3)实验②中金属消失的时间比实验①短，原因是_______，实验②反应后温度较高的原因是________。

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤

⑴原子半径最小的元素是???????? ；（填元素符号）

⑵金属性最强的元素是???????? ；（填元素符号）

⑶最高价氧化物对应水化物酸性最强的是???????? ，（用化学式回答，下同）：

⑷最不稳定的气态氢化物是??????? ；

⑸最高价氧化物对应水化物碱性最强的是????????? ；

⑹氧化物中具有两性的是??????? 。

（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是__。

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH难溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都易分解

（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是__，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是__，反应的化学方程__。

（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是__，它在周期表中的位置是__。

（4）关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。

A．单质是银白色较软的金属

B．其氢氧化物是两性氢氧化物

C．在化合物中显＋3价

D．单质与盐酸的反应比铝剧烈

A.将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件

B.在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用

C.现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮

D.将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮

A.在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

B.NaHCO3比Na2CO3稳定

C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应

D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2

①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。

根据上述实验现象回答下列问题：

（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。

（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。

（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。

A.分液时，分液漏斗中的上层液体应从上口倒出

B.除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有__(填代号)。

A．试管???? B．瓷坩埚???? C．坩埚钳???? D．铁三脚架???? E．泥三角???? F．酒精灯??? G．烧杯??? H．量筒

（2）第2步：I－溶液的获取。操作是__。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用__(填代号)。

A．浓硫酸???????????????????????? B．新制氯水

C．酸性高锰酸钾溶液???? D．过氧化氢溶液

理由是__。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。

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⑴A的化学式是_________，F的化学式是_________，判断理由是_________。

⑵写出如下反应的离子方程式：

B+E：_______________________

C+D：_______________________