（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

?

（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。

②该反应的离子方程式是___。

（1）置于黑暗处________。

（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________。

（3）放在光亮的教室里________。

（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是_____（填反应类型）反应，有机物中常用作有机溶剂的是______，可用作灭火剂的是______。

(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。

(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。

(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。

①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：

②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：??

(1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有______，可能有______。

(2)写出实验③中的离子方程式：___________。

(3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)________ 。

(1)各步加入的试剂：A________；B________；C________。

(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________，其理由是__________________。

(3)如何验证淀粉是否水解完全______________________。

A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5.Na

B.0.1mol?L-1 MgCl2的溶液中Cl-数为0.1NA

C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA

D.常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA

?

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。

(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。

(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。

A.氯气使品红溶液褪色

B.NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C.将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现

D.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

（1）金属镁__。

（2）氯化亚铁溶液__。

（3）碳酸钠溶液__。

（4）硝酸银溶液_。