（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。

（2）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____。

（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是____。

（4）丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为___。

（5）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____。

ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2?

ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?

ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑

（1）属于复分解反应的是________（填序号）。

（2）反应ⅲ中，还原剂是________。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。

(1)你能观察到的实验现象是__________。

(2)根据上述实验得出的结论是________。

(3)用化学方程式解释其原因：________。

(4)该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

（2）反应中硝酸体现了_________、_________性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

A.探究氯水中有漂白性的粒子

B.探究CO2和CO是否发生氧化还原反应

C.探究铁与非金属单质反应后的化合价

D.探究钠与二氧化碳是否能反应

A.Cu

B.H2

C.Mg

D.不能确定

（1）以上物质中能导电的是__________；

（2）以上物质中属于电解质的是____________；

（3）以上物质中属于非电解质的是__________；

（2）写出硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式：_____。

（3）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：H++OH-=H2O_____。

?

?

A.Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性高

B.W的最高价氧化物的水化物酸性比Z的强

C.原子半径(r)大小比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X )

D.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4

A.75? mL 2 mol?L﹣1FeCl3溶液

B.25? mL 2 mol?L﹣1KCl溶液

C.150 mL? 1 mol?L﹣1NaCl溶液

D.20? mL 1.5 mol?L﹣1MgCl2溶液