A.FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B.10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

C.2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-

D.5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.常温下硅易与氯气、强酸、强碱溶液等反应

D.水玻璃可用作木材防火剂

?

请根据上述实验填空：

(1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。

(2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式：_______。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1．12L气体（标准状况下）；

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6．27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2．33g。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是____________；

②溶液中一定存在的阴离子有________，其物质的量浓度分别为__________；

③推断K+是否存在并说理由：_________。

(1)反应的热化学方程式为_________________________

(2)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______________________________________________________

(3)在西部大开发的十大工和中， ”西气东输”是其中之一，”西气东输”中的”气”是指（________）

A．水煤气??? B．裂解气??? C．天然气??? D．电石气

(4)2001年2月24日，中央电视台报道：近年来北京的空气质量提高，已达到Ⅱ级标准。这主要得力于搬迁一此气超标排放的工厂和大量使用燃气燃料，减少了SO2和粉尘的排放，特别是使用了许多的环保型汽车，排放污染值大大降低。已知1g甲烷完全燃烧生成气态水时放出热量50.125kJ，试写出甲烷燃烧的热化学方程式_____________________

①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。

（3）Hg、Ag等不活泼金属________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。

(1)当溶液的pH=7时，c(Na+)=?__________(填微粒间量的关系)。

(2)当c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)时溶液为____溶液(填物质的化学式)。

①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④在滤液中滴加稀硫酸及过氧化氢，然后加入几滴淀粉溶液，

(涉及反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O)。

(1)在实验过程中用到的玻璃仪器有____________________________。

(2)能证明海带中含有碘的实验操作是________(填序号)，现象是___________。

①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2

②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

完成下列填空：

（1）Cl2氧化Br-应在_______条件下进行，目的是为了避免______。

（2）Br2可用热空气吹出，其原因是______。

（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。

用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是____________。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为_________

（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中______。

a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液