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【题目】请用下列物质的转化或分离方法的序号填空(每一项只填写一种方法)。
①溶解? ②裂解? ③分馏 ④裂化? ⑤干馏? ⑥蒸馏? ⑦电解? ⑧过滤? ⑨萃取
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等?________。
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等?________。
(3)将重油转化为汽油?________。
(4)从海水中得到的无水MgC12提取金属镁?________。
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【题目】1~18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是?________(填元素符号)。
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是?________(填分子式)。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是?________(填元素符号)
(4)当反应物的总能量高于生成物时,该反应为?________?反应;当反应物的总能量低于生成物时,该反应为?________反应。
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【题目】现有五种溶液,分别含下列离子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子符号:既能被氧化又能被还原的离子是______,加铁粉后溶液增重的是______;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,现象是___________________?。
(3)欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法,并写出相应离子方程式:__________。
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【题目】将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是__________。
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【题目】三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。
(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。
(2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________,与其他药物相比,三硅酸镁的主要优点是__________________________________________
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【题目】将两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应:
(1)同温同压下,若放出气体的体积相同,则两份铝粉的质量之比为__________。
(2)同温同压下,若放出气体的体积相同,则反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________。
(3)相关的离子反应式为________________、________________。
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【题目】有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法中,正确的是( )
A.铝是还原剂,其氧化产物是氢气
B.氢氧化钠是氧化剂,其还原产物是氢气
C.铝是还原剂,水和氢氧化钠都是氧化剂
D.水是氧化剂,铝被氧化
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【题目】2012年“3·15”晚会主题为“共筑诚信,有你有我”。国家质检总局公布了一系列不合格产品。如液化气中添加二甲醚、用医疗垃圾塑料生产儿童玩具、灭火器中药品的浓度大幅降低、休闲服装中的纤维成分及甲醛含量不达标、食品添加剂的安全使用等。下列有关叙述不正确的是(???? )
A.二甲醚是一种有机溶剂,它的同分异构体乙醇是一种很好的汽油添加剂
B.泡沫灭火器中一般利用铝离子与碳酸氢根离子水解来形成气体
C.甲醛在家庭装修中主要来自胶合板及油漆,同时它还是一种杀菌剂,可用于食品杀菌
D.食品添加剂既有来自于天然物质的分离,也有来自于生化合成的,添加适量的添加剂不影响人体健康
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【题目】部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示,则下列说法中正确的是( )
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.166 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
?
?
A.M与Q在同一周期
B.L单质与稀盐酸反应不如Q剧烈
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2+的核外电子数相等
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【题目】在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:__。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。
(4)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?(答出两种方案)
①第一种方案是_;
②第二种方案是__。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行,说明__。
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