A.表中②组反应的氧化产物也是 Cl2

B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

C.由表中①组的信息可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1

D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

A.原子半径：X>Y>Z>W

B.简单氢化物的热稳定性：W>Z>Y

C.Y与 W 形成的化合物能与 NaOH 溶液反应

D.X 与 W 形成的化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是 ________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2泄漏，可以观察到的现象是 。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是 。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8︰1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为 。

（1）表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示， 下同），主族元素中金属性最强的是_____，非金属性最强是_______，常温下单质为液态的非 金属元素是_____；属于过渡元素的是_________（该空用字母表示）。

（2）B、F、C 气态氢化物的化学式分别为_____、_____、_____， 其中以_____最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是_____。

（4）写出 F 的最高价氧化物的水化物与 H 的最高价氧化物的水化物的 离子反应方程式______。

A. Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同

B. Na＋的半径大于N3－的半径

C. Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐

D. 在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂

A.硒的氧化物以 Se2O3 形式存在B.硒的氢化物以 H2Se 形式存在

C.硒的氢化物的稳定性比硫化氢差D.硒的最高价氧化物的水化物的化学式是 H2SeO4

①O2 ②NaHSO4 ③NH4C1 ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥Na2S这些物质中，

（1）只含共价键的是___；

（2）只含离子键的是___；

（3）既含共价键又含离子键的是___；

（4）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2，该化合物内部有两种化学键

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点XmY<XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_____。

（2）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____。