[题目]氮化铝(AlN)是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料.广泛应用于电子.陶瓷等工业领域.AlN具有极强的抗酸能力.但抗碱能力较差.能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的——青夏教育精英家教网—

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【题目】氮化铝（AlN）是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。AlN具有极强的抗酸能力，但抗碱能力较差，能与NaOH溶液反应生成一种盐和一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。在一定条件下，AlN的制取原理：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。下列叙述不正确的是（）

A.AlN具有熔点高，硬度大的特点

B.AlN与NaOH溶液反应产生的气体为氨气

C.AlN与NaOH溶液反应时，AlN既作氧化剂又作还原剂

D.制备AlN的反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，且每合成1molAlN转移电子数为3NA

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【题目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是（）

A.当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol

B.当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol

D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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【题目】为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶,分别剪成小片制成样品甲和乙，并按下述步骤进行实验：

I.分别取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II.分别取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲	先生成白色沉淀，后沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

（1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

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【题目】无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。

强酸	强碱	可溶性盐	……
①HCl	③___	⑤Na2CO3	⑦CO2
②__	④Ba(OH)2	⑥__	⑧SO3

（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。

（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)

（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。

（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。

（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)

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【题目】碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是（）

A.它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈

B.它的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大

C.它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜

D.它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红

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【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.用SO2漂白食品

B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

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【题目】X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。

(1)请写出下列元素的元素符号：M_____________。

(2)请写出下列反应的离子方程式：

①N的氧化物与氢氧化钠溶液反应_________________。

②Y的单质与水反应_______________。

(3)Y与Z相比，非金属性较强的元素是_______________，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)___________________。

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【题目】A、B、C、D、E5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于 18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多 8 个，其单质不能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu；C 元素有 3 种同位素；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E 是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核 10 个电子，E极易与 C＋结合成中性微粒。

(1)写出微粒的表示符号：B_____________、E_____________。

(2)C和D形成的10个电子的分子的化学式为_____________。

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