(1)R的元素符号为________； M在元素周期表中的位置为________________。

(2)X与M按原子个数比1∶1构成的物质为______________。

(3)X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为____________________________________。

(4)将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式： _________________________________

(1)取该溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，过滤。

(2)取白色沉淀X加入足量盐酸，产生气泡，但仍有部分沉淀残留。

(3)取(1)中滤液，加入足量硝酸银与稀硝酸，得到白色沉淀

由此可知原溶液中 (　　)

A.至少有4种离子

B.Cl－一定存在

C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在

D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为不可行的是____________(填字母序号)。

A 浓盐酸 B KCl溶液 C 蒸馏水 D CuSO4溶液

(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池，请写出

①原电池的负极电极反应：_________________________________；

②原电池的正极电极反应：___________________________________；

③原电池的总反应的离子方程式：___________________________________。

回答下列问题：

（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。

（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）

A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+

C.溶液中可发生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O

D.Cl2在①、③反应中均作氧化剂

A.④冷却；⑤移液；⑥洗涤；⑦初步振荡；⑧定容；⑨摇匀

B.④移液；⑤冷却；⑥初步振荡；⑦洗涤；⑧定容；⑨摇匀

C.④洗涤；⑤移液；⑥冷却；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀

D.④洗涤；⑤冷却；⑥移液；⑦定容；⑧初步振荡；⑨摇匀

A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3

C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3

下列物质：①新制Fe(OH)3胶体 ②液氨 ③氯气 ④氯化钠 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氢氧化钠溶液 ⑩氯化铵

（1）能导电的是__，属于电解质的是__，属于非电解质的是__，属于强电解质的是__。

（2）只由离子键构成的化合物是__，只由极性键构成的化合物是__，由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）属于离子化合物的是___，属于共价化合物的是___。