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    【题目】在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是

    A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气

    B.氨和HNO3都是电解质

    C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟

    D.由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原

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    【题目】糖类、油脂、蛋白质是人类生活必需的三大营养物质。

    （1）为探究蔗糖的某些化学性质，某研究性学习小组的同学设计了三种实验方案，下表是他们进行实验后填写的实验报告中的部分内容。

    方案

    实验步骤

    实验现象

    A

    向一支洁净的试管中加入2mL20%的蔗糖溶液，放在水浴中加热5min，然后加入银氨溶液，在水浴中加热

    无明显变化

    B

    向一支洁净的试管中加入2mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾

    无砖红色沉淀产生

    C

    向一支洁净的试管中加入2mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸后放在水浴中加热5min，然后加入足量氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热至沸腾

    有砖红色沉淀产生

    ①A、B两方案无明显现象的原因分别是________________________________________________。

    ②确定某糖溶液是蔗糖而不是葡萄糖的方法是________________________________________________。

    （2）不同油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________，油脂在________（填“酸”或“碱”）性条件下水解更彻底。

    （3）在实验中，有时手上不慎沾上少许浓硝酸，处理后沾过硝酸的部位可能出现的明显现象是________，原因是________________________________________________。

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    【题目】Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：

    (1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。

    (2)Z元素是_____________(填元素符号)，由X和Z两种元素形成的化合物有______________。

    (3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。

    Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自 己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：

    实验方案

    实验现象

    1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

    A.浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色

    2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    B.产生气体，气体可燃，溶液变浅红色

    3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气小燃烧

    4.镁带与2 mol/L的盐酸反应

    D.剧烈反应，产生可燃性气体

    5.铝条与 2 mol/L的盐酸反应

    E.生成淡黄色沉淀

    ①本实验的目的是___________________________。

    ②写出与实验方案相对应的实验现象。

    与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号，下同)；与实验方案3对应的实验现象是_________________。

    ③得出规律：同周期元素从左到右____________________。

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    【题目】以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

    (1)酸性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

    (2)碱性条件下燃料电池的负极反应：________________________。

    (3)固体电解质(高温下能传导O2－)环境中电池的负极反应：_____________________。

    (4)熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境中电池的负极反应：______________。

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    【题目】现有如下两个反应：

    (A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

    (B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

    (1)根据两反应本质，判断各自能否设计成原电池________________________________。

    (2)如果不能，说明其原因_______________。

    (3)如果可以，则写出正、负极材料极其电极反应式、反应类型(“氧化反应”或“还原反应”)：

    负极：________，________________，________。

    正极：________，________________，________。

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：

    （1）Y元素在元素周期表中的位置是___。

    （2）Z元素是___（填元素符号），由X和Z两种元素形成的化合物有___。

    （3）四种元素中（填元素符号）是形成化合物最多的元素___。

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    【题目】将CO2通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（ ）

    A.2种B.3种C.4种D.5种

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    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A.体积相等、质量不等的CO和N2

    B.等温等体积的O2和N2

    C.等体积等密度的CO和N2

    D.等压等体积的O2和N2

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    【题目】溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（ ）

    A.溴单质只具有氧化性

    B.溴单质与NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO

    C.溴原子最外层有7个电子，在反应中容易得1个电子，易被氧化

    D.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr

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    【题目】(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（ ）

    A.反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行

    B.反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行

    C.还原性：F-OCN-Br-SCN-

    D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应

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