（1）欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，合理的顺序是 （填字母）。

①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通入过量CO2

⑥加入足量NaOH 溶液 ⑦加入足量FeCl3溶液 ⑧加入足量浓溴水

A． ⑧ ② B．⑥ ① ⑤ ③ C．④② D．⑦ ① ③

（2）下列说法正确的是 （填序号）。

①麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应，且试管内壁的银镜需用稀氨水洗涤

②蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解

③淀粉液中加入几滴稀硫酸加热几分钟，冷却后加入银氨溶液并水浴加热，没有观察到银镜现象，证明淀粉未发生水解

④只用溴水就能鉴别四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

Ⅱ已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置如图：圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的10.3g溴化钠和几粒碎瓷片，小火加热，使NaBr充分反应。

（1）反应时若温度过高会降低溴乙烷的产率，原因是 ；也可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为 。为避免温度过高，宜采用 加热。

（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去其中的杂质，最好选用下列试剂中的

(填序号)。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．CCl4

（3）溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液发生不同类型的反应，生成不同的产物，用右图所示装置进行实验：该实验的目的是 。 盛水的试管（装置）的作用是 。

（4）为检验溴乙烷中的溴元素，正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 (填序号)。

①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

（5）经提纯最终得到纯净的溴乙烷为7.63g，则溴乙烷的产率为 （保留两位有效数字）。

A. Cu与稀盐酸 B. NaHCO3与NaOH溶液

C. CaCO3与稀硫酸 D. NH4HCO3与稀盐酸

【题目】合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如下所示：

已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基

（1）A的结构简式是 。

（2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是 。

（3）反应①的化学方程式是 。

（4）下列说法正确的是 。（填字母）

a．D→E的反应类型为消去反应 b．D能与Na、NaOH、NaHCO3反应

c．Q分子中含有—OH d．G在酸性或碱性环境中均能水解

（5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有 种（含顺反异构体,不包括E），其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。

（6）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是 。

： ；： 。

（2） 的分子式为：__________；

（3）下列几种烃类物质：

①互为同分异构体的有 和 (写名称)。

②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。

（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为 ，名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液

c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_____。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差） 。[M（Na2S2O35H2O）=248g／mol]

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

请回答下列问题：

（1）A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是______________________。

（2）B中加入的物质是________，其作用是_________________________________。

（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________________，

发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（4）实验时在D中观察到的现象是________________________________________，

D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________。

（1）除杂操作时加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）测定样品中Cl-含量的方法是：

A．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。

①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有 ，若润洗后会导致结果

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________；

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有： ； 。

（4）工业上冶炼金属钙的方法是 ；请写出此冶炼的化学反应方程式________________；

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 。（填元素符号）

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 （填序号）。

a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种（不包括Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为 g/cm3。（相对原子质量Cu：64）

（2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+ NH3＝F3B—NH3。写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子 、 。

（3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42－和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构（标明其中的配位键） 。

A．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性