（1）“硅胶”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的载体。 A 的结构式为________。

（2）制备粗硅的方程式为_______。

（3）操作I为_____________，操作Ⅱ为_______________，操作Ⅲ所用仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、_______________等。

（4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是_______________。

（5）溶液G用E酸化的方程式为_______________。

（6）电解饱和的K溶液的离子方程式为____________，阳极电极方程式为_______________。

A．pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c(H+)相等

B．25℃时将0.1mol·L -1 的HF加水不断稀释，不变

C．K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小

D．pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-)＜c(Na+)

【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

④混合气体中不变；

⑤混合气体的颜色不再改变的状态；

⑥混合气体的密度不再改变的状态；

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. ①⑤⑥ B. ①④⑤⑦ C. ①⑤⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b连接时，铜片上发生氧化反应

乙炔（结构式） ；甲烷（空间构型） ；羟基（电子式） ；

C22－（电子式） _________ ；1,3-丁二烯（实验式） 。

（2）高分子化合物是由三种单体通过加聚反应而制得的。这三种单体的结构简式是 、 、 ；

（3）提纯下列物质（括号内为杂质）

①NaCl（KNO3）固体中提取NaCl固体： 。

②KNO3（NaCl）溶液中得KNO3固体： 。

③乙醇（水）混合物中得无水乙醇： 。

④溴苯（溴）混合物中得溴苯： 。

（1）A的名称是 ；试剂Y为 。

（2）B→C的反应类型是 ；B中官能团的名称是 ； D中官能团的名称 。

（3）E→F的化学方程式是 。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（—

CH2OH）。写出W所有可能的结构简式： 。

（5）下列说法正确的是 （ ）

a．B的酸性比碳酸强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

（1）已知：

2NO2(g )N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1

则 CH4 (g)催化还原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_____________________。

（2）一定条件下，发生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同时间c(NO)与c(CO)如下表所示：

①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K =_____________________；

②计算前4秒内氮气的平均反应速率为____________________；

③下列选项中,不能说明上述反应已达平衡的是( )

A．2v正(NO)= v逆(N2 )

B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中CO的质量不再发生变化

E． 容器中气体的总压强不随时间而变化

（3）CH4燃料电池原理如图所示

①该燃料电池的正极为_______________(填“a”或“b”)。该电池负极的电极反应式为_____________；

②放电一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。

（1）求该反应的平衡常数。

（2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g) H2(g) + I2(g)