（1）反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，则装在左侧分液漏斗中的液体药品是 。

（2）写出实验室制溴苯的化学方程式 。

（3）该反应装置中冷凝管B有上、下两个口，冷却水应从 口进入（填“上”或“下”）。

（4）右侧分液漏斗中的物质在 加入A中（填“反应前”、“反应中”或“反应后”），用离子方程式表示其作用是 。

（5）C中碱石灰的作用是 。

（6）该过程可以如下表述：3Br2＋2Fe＝2FeBr3 ； Br2＋FeBr3＝FeBr4－＋Br+ （不稳定） ；

＋Br+→[] ； []＋FeBr4－→＋HBr＋FeBr3 。

由上述反应可推知：＋Br2 → ＋HBr 中的催化剂为 。（填字母）

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4－

（1）以氨为燃料，氧气为氧化剂可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH 溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_______________；正极反应式为______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反应速率的是______________。

A．通过缩小容器的容积增大压强 B．及时将氨液化分离出去

C．适当升温 D．添加合适的催化剂

E.恒温恒容时，再充入一定体积的氮气

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入lmolN2 和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则①从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率为________；

②H2的平衡转化率为_______________；

（4）以CO2与NH3为原料合成尿素［化学式为CO(NH2)2］的主要反应如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

写出CO2 与NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________。

【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)

Ⅱ．

（1）①的反应类型是_____________.

（2）②的化学方程式为_____________.

（3）PMMA单体的官能团名称是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_____________。

（5）G的结构简式为_____________。

（6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)．

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高

d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH

（7）写出由PET单体制备PET聚酯(化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化学方程式_____________。

（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

（2） YX4-的空间构型是______________，与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式)；HYX4酸性比HYX2强，其原因是_____________。

（3）结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_____________

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。

（1）P原子价电子排布图为_________。

（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。

（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为_________；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g/cm3．

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰，其工艺流程如下：

已知FeCO3、MnCO3难溶于水．

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2．则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)。

（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________。

（3）设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________。

（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解．用化学平衡移动原理解释原因：_________。

（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图：

①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的_________极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，其电极反应式为_________。

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式_________。

（1）操作I的名称________________；在实验室中操作II包括___________、____________。

（2）沸腾槽的材质是_______________(从“玻璃”、“钢铁”、“附有聚偏氟乙烯防腐层的石墨”中选择)，选择的理由是__________________________________________________

（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应方程式为：_________________________________________。

（4）黏土中有一种成分为石脂(Al2[OH]4Si2O5·nH2O)，其用氧化物表示为____________。

（5）已知SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H＜0。

从化学反应原理的角度说明催化氧化时使用热交换器的原因__________________。

（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。拟用下图所示的装置测定硫酸尾气中SO2的含量：

若下列各组中的试剂，前者浓度为0．1mol·L-1，后者适量，溶液体积为5mL；通入尾气10L(已换算为标准状况)时反应管中的溶液恰好变色。判断下列试剂组能否测定硫酸尾气中SO2的体积分数。能者，确定SO2的体积分数；不能者，说明原因。

（1）Q的核外电子排布图为 。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

【题目】双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

双安妥明的合成路线如下：

已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

③写出反应（4）的化学方程式_________。

④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

A. 有O2放电的a极为电池的负极

B. O2－移向电池的正极

C. b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－