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【题目】反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜片上产生的现象为 。溶液中SO42-向 极(填“贴片”或“铜片”),外电路中电子 移动。(填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”)。
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【题目】某小组探究金属铜与一定物质的量浓度的HNO3反应,将制得的气体通过浓硫酸后被完全吸收,由此做出猜想:①NO2溶于浓硫酸或与浓硫酸反应;②NO溶于浓硫酸或与浓硫酸反应,并进行下列实验:
实验一:将制得的纯净的NO2通入浓硫酸中,溶液变成棕黄色,加热浓硫酸,气体逸出,溶液颜色褪去;
实验二:将制得的纯净的NO通过浓硫酸后用排水集气法收集到足量无色气体,通入氧气后气体变成红棕色;
(1)由此得出的结论是___________________。
(2)查阅资料得知:NO、NO2等体积通入浓硫酸中反应生成NOHSO4(其中氮化合价为+3价),气体被全部吸收,试写出此反应的化学方程式_____________________。
(3)为制得干燥的NO2,可将湿润的NO2通过________干燥。也可用Pb(NO3)2加热得含有NO2
的混合气体,并用冰盐水冷却后可得到纯净的液态N02 , 己知Pb(NO3)2受热分解的产物中有PbO ,试写出加热Pb(NO3)2反应的方程式___________________。
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【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A.m=2
B.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
C.两次平衡的平衡常数相同
D.X与Y的平衡转化率之比为1∶1
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是 。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是 (选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 。
③经检测,H2SO4层中c(H+):c(SO42-)=2.06:1。其比值大于2的原因是 。
(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
它由两步反应组成:i.H2SO4(l)=SO3(g) +H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解。
L(L1、L2),X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断L1、L2的大小关系,并简述理由: 。
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【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(1)利用工业废气CO2可制取甲醇,己知常温常压下下列反应的能量关系如图:
则CO2与H2反应生成液态CH3OH 的热化学方程式为_______________________。
(2)CH4 和H2O(g)通过下列转化也可以制得CH3OH:
I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g); △H1>0
II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g); △H2<0
将1.0molCH4 和3.0molH2O (g)通入反应室(容积为100L)中,在一定条件下发生反应I,CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示。
① 图中的P1___P2(填“<”、“>”或“=”) ,判断的理由是________________。
② 若反应II在恒容密闭容器进行,下列能判断反应II达到平衡状态的是______(填序号)。
A.生成CH3OH 的速率与消耗CO 的速率相等 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的总物质的量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
③在某温度下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II,5min时达到平衡,各物质的物质的浓度(mol· L-1)变化如下表所示:
2min | 5min | 10min | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.05 |
H2 | 0.14 | 0.12 | 0.20 |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.05 |
若5min时只改变了某一条件,则所改变的条件是_______________。
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【题目】2丁烯(CH3—CH = CH—CH3)是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
(1)在催化剂作用下,2丁烯与氢气反应生成正丁烷,正丁烷的结构简式为 ,正丁烷的同分异构体的系统命名为_____________。
(2)写出2丁烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式:_______________,
写出在一定条件下合成聚2丁烯的化学方程式 。
(3)2-丁烯存在着顺、反异构现象,写出反-2-丁烯的结构简式 。
(4)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,烯烃A分子中共平面的原子最多有________个。
(5)研究表明烯烃可发生复分解反应。烯烃的复分解反应指在金属钼、钌等催化剂的作用下,碳碳双键断裂并重新组合的过程。如两分子烯烃RCH=CHR'用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R'CH=CHR'。写出在催化剂作用下,(4)中的两个烯烃A分子发生复分解反应的化学方程式 。
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是( )
A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电
B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
C.两种晶体均为分子晶体
D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形
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【题目】硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料,难溶于水,可由炼锌的废渣锌灰制取,其工艺流程如图:
(1)为提高锌灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序号)
①研磨②搅拌③多次浸取④升高温度⑤加压
(2)步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是______________(写化学式)。
(3)步骤Ⅲ中可得Cd单质,为避免引入新的杂质,试剂b应为______________。
(4)步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。
①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是______________;
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取.化学反应方程式为______________。
③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。从滤液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。
(5)若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为bmol,步骤Ⅲ所得Cd为dmol,最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液.则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为______________g。
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【题目】制备溴苯的实验装置如下图,将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后,对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
(1)写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。
(2) B中盛放的CCl4的作用是______________
(3)冷凝管的作用是______________,冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。
(4)向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应,反应现象是______________,也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。
(5)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗,正确的操作顺序是______________(填字母标号)。
a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③
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【题目】研究表明,化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:
己知白磷的燃烧方程式为:P4(s)+ 5O2=P4O10(s),该反应放出热量2378.0kJ,且白磷分子结构为正四面体,4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点,白磷完全燃烧的产物结构如右图所示,则上表中X 为( )
A.434 B.335 C.237 D.188
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