根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是____________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是_____________________________________，溶液中Cu2＋向______极移动(填“B”或“C”)。

（3）当装置丙中产生3.36L（标准状况）气体时，电路中转移的电子数目为____________。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是__________。

（1）写出基态C原子的电子排布式 。

（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)，原因是 。

（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。

（4）Cu2＋容易与AH3形成配离子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 。

（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3—互为等电子体的物质的化学式为 。

（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为 ，一个E的晶胞质量为 。

已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在平衡：

CuCl(白色)＋2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。

根据以上信息回答下列问题：

（1）试剂X是______，检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是_____。（均填化学式）

（2）操作①、②、③相同，名称是________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、___ 、_____。

（3）滤渣①与Y反应的离子方程式为_________________。

（4）产生CuCl的化学方程式为_______________，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

（5）在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水，其作用是 。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是_________。

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

（1）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为 。

（2）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

（3）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。

②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。

③6 min时，改变的外界条件为________。

④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2和HCl)；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2 表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_____________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________(选下面的A、B或C)；目的是_____________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门_____________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)．已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3

已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。

请回答下列问题：

（1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。

（2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。

（3）C―→D的离子方程式为___________________________________________ 。

（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。

（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；

③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。请指出装置中的另外错误是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟60mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”），所求中和热___________（填“相等”“不相等”）。

（5）用相同浓度体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____（均填“偏大”“偏小”“无影响”）。

【题目】己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下：

I、在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：

（1）滴液漏斗的细支管a的作用是_____________，仪器b的名称为_____________。

（2）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________、_____________。

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则。可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_____________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_____________洗涤晶体。

（5）粗产品可用_____________法提纯(填实验操作名称)．本实验所得到的己二酸产率为_____________。

（1）铜质燃烧匙的作用有 ， 。

（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是 ， 。

（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开k1，闭合k2，则装置为_____ ；X电极上的电极反应式为_____________；电解质溶液中的阳离子向______极移动(填X或Y)；

（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为 。