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【题目】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)39H2O]的流程如图甲:
(1)写出反应Ⅰ的离子方程式:______________________________________________。
(2)若用图乙所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是__________________。
(3)上述流程中采用减压蒸发,并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量,其目的是__________。
(4)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝和某气体。已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3。为了确定生成气体的成分,某学生拟用下列装置进行实验。
①进行实验时装置接口正确顺序是A→________________________→F。
②证明分解生成的混合气体中有NO2的现象是_____________________。
③取21.3g Al(NO3)3加热分解,用排水法收集气体,最终在标准状况下收集到_____mL气体,结合化学方程式说明理由____________________________。
(5)设计实验证明粗品中含有Al(NO3)3:_________________________。
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【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机物H是一种具有很强的亲水性高分子化合物。其合成路线如下:
已知:
①R—CHO+;
②;
③B的核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积之比为1∶2。
请回答下列问题:
(1)A的名称是____________;B的官能团名称是______________________;
D的结构简式是____________________。
(2)反应⑤的反应类型是__________。
(3)反应④的化学方程式为______________________________。
(4)C的同分异构体中含有的有_________种。其中能与NaHCO3反应产生气体的同分异构体的结构简式是_________________________________。
(5)根据已有知识并结合相关信息,仿上述流程,有机物以结构简式来表示,写出以甲苯和乙醛为原料制备肉桂醛()的合成路线流程图(无机试剂任用):
______________________________________________________________________。
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【题目】在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法正确的是( )
A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
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【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)甲醇作为一种重要的化工原料,既可以作为燃料,还可用于合成其它化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反应原理可表示为:CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) △H=-29.1kJ/mol。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molCO,测得容器内的压强(p:kPa)随时间(min)的变化关系如下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示:
①Ⅱ和Ⅰ相比,改变的反应条件是 。
②反应Ⅰ在5 min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时v(HCOOCH3)= 。
③反应Ⅱ在2 min时达到平衡,平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下,在上述反应达到平衡Ⅱ时,再往容器中加入1 mol CO和2mol HCOOCH3后v(正)______ v(逆)(填“>”“<”“=”),原因是________________。
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低:T1 T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_____________________________。
(2)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究,测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示,利用以下反应填空:NO+CON2+CO2(有CO) 2NON2+O2(无CO)
①若不使用CO,温度超过775 ℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为 ;
②在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在 左右。
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【题目】
Ⅰ、用下列:①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤Cl2 ⑥ Ar ⑦CO2 等物质填空。 (1—4小题填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 写出下列物质的电子式:Na2O2
Ⅱ、某元素原子的价电子构型为4s24p1,它属于第________周期________族,属________区元素
Ⅲ、Cu3N的晶胞结构如图,N3-的配位数为 ,Cu+半径为acm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)
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【题目】A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物易液化的原因是 ;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,l mol甲中含有π键的数目为 ;
(4)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点: 117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
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【题目】日用牙膏的主要成分有:活性物质、摩擦剂、甘油等。假设牙膏中摩擦剂成分为CaCO3、Al(OH)3,且牙膏中其它成分不与酸、碱反应。某校化学兴趣小组利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,通过测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定该牙膏中碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(1)仪器组装完成后,密封装置A的进气口和装置D的出气口,分液漏斗中装水,打开分液漏斗的两个活塞,若_________ ,则整套装置不漏气。
(2)装置A中盛放的试剂是______,其作用是________。
(3)仪器C中选择Ba(OH)2而不选择Ca(OH)2溶液原因:__________、_________。
(4)下列各项措施中,能提高测定准确精度的是______________。(填标号)
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c.在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
d.缓慢滴加稀盐酸
(5)如果没有装置D,则所测CaCO3的质量分数将_______。(选填“偏高”、“不变”或“偏低”)
(6)反应中盐酸必须过量,称量结束后,判断稀盐酸已过量的实验操作是___________ 。(写出实验步骤和现象)
(7)实验中准确称取16.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为7.88 g,样品中碳酸钙的质量分数为 。
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【题目】过氧化氢被称为绿色氧化剂,它的分子结构如下图所示。已知该分子H-O-O键角都是97°。下列有关H2O2的说法正确的是
A.过氧化氢分子中存在离子键、共价键
B.在1.00mol H2O2中,核外电子总数为10×6.02×1023个
C.过氧化氢既有氧化性又有还原性
D.3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
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【题目】⑴化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示,则A的结构简式为:______________________,请预测B的核磁共振氢谱上有___________个峰(信号),强度之比为____________。
⑵根据下面的反应路线及所给信息填空
①.反应②的反应类型是_________________。
②.一氯环己烷的一硝基取代产物有________种(不考虑立体异构)。
③.反应④的化学方程式________________________________________________。
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【题目】【化学—选修5有机化学基础】有机化合物M是一种香料,工业上用烃A与苯的同系物E为主要原料,按下列路线合成:
已知:
①RCHO+CH3COOR'RCH=CHCOOR';
②A在标准状况下的密度为1.25g/L。
回答下列问题:
(1)A的名称是_______;H中官能团的名称是 。
(2)E分子中最多有____个原子在同一个平面上;M的结构简式为 。
(3)D+G→I的化学方程式 ,反应类型为_______。
(4)F→G的反应条件是___________;检验C中官能团的试剂是______________。
(5)满足以下条件的I的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2;②苯环上的一氯代物只有两种。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 (写结构简式)。
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