Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

（1）设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________作对比(填序号)。

（3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：

①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象______________，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

（1）反应容器中最后剩余的物质有______________，其中N2O4的物质的量为________mol。

（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后________。

已知：① RCH=CH2RCH2CH2OH；

②一个碳原子上有2个—OH时会自动脱水形成羰基。

（1）A →B的反应条件为_______________，C7H8O →X的反应类型是___________。

（2）D中官能团名称为__________，B的名称为___________，C的结构简式为_________。

（3）写出X与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________________________。

（4）C7H8O转化为Y过程中可得到一种相对分子质量比Y大16的副产品W，W有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的同分异构体结构简式_________________（写出两种即可）。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。

（5）参照上述流程，写出以为基本原料合成苯乙醛的合成路线图______________________________________________________。

已知：

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1.5~3.2 Mn2+：8.3~9.8 Cu2+：4.4~6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250 mL 4.8 mol·L1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

（3）调节浸出液pH=4的作用是 。

（4）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

（5）获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

（6）测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出25.00 mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66 g沉淀，则此样品的纯度为__________（保留三位有效数字）。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe（CrO2）2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe（CrO2）2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

②高温氧化时反应的化学方程式为___________________________________。

③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。

（2）Cr（OH）3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式____________________________。

（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸 （H2CrO4） 溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c（）=0.0005 mol·L1、c（）=0.1035 mol·L1、c（）=a mol·L1、则a=______，KHCrO4溶液中c（OH）___c（H+）（填“＞”、“<”或“=”）。

（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。

①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr（OH）3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_________________________，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

②转化为重要产品磁性铁铬氧体（CrxFeyOz）：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+ 的离子方程式：____________________________________，若处理含1 mol（不考虑其它含铬微粒） 的污水时恰好消耗10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中n（Fe2+）∶n（Fe3+）＝3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

（1）对于基元反应（即反应物一步转化为生成物的反应）mA+nBpC+qQ来说，其反应速率v=k正cm（A）cn（B）（可逆反应也存在类似的表达式），k为只与温度有关的速率常数；对于非基元反应（即不是一步完成的反应），则速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化学计量数，若某一物质对反应速率无影响，则其不会出现在上述公式中。

某科研小组测量反应“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分实验数据如下表所示

该反应的反应速率与浓度关系表达式为_________________，速率常数k=____________，该反应_______（填“是”或“不是”）基元反应。

（2）氮的氧化物是造成大气污染的主要成分之一，有多种方法消除氮氧化物的污染。下列 反应是消除污染的方法之一。

反应Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1

反应Ⅱ：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+ NO（g） ΔH=227 kJ·mol1

①写出CO将NO2还原为单质的热化学方程式 。

②已知C≡O的键能为1076 kJ·mol1、C＝O的键能为745 kJ·mol1，则使1 mol NO2（g）、1 mol NO（g）分解成相应的原子所需要的能量之差是___________。

（3）向某密闭容器中通入等物质的量的CO、NO，在一定条件下发生如下反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH =746 kJ·mol1。测得反应在不同温度、压强条件下，平衡混合物中CO2的体积分数如图1所示。又知该反应的逆反应速率公式为v逆=

k逆c2（CO2）·c（N2），实验测得平衡时v逆与c（N2）的关系如图2所示。

①图Ⅰ中，A、B两点对应的平衡常数K（A）_________K（B）（填“＞”、“<”或“=”，下同），p1_______p2，C点所对应的反应中N2的产率是_______________。

②图Ⅱ中，当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为__________。

已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表：

（1）回收的产品Y是_____________________。

（2）“除铁”时，先加入_________________（氧化剂、还原剂），再将溶液的pH调整到__________。

（3）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为____________________。

（4）除去Cu、Cd、Pb的同时可以回收一些重金属，试剂X为__________________。

（5）ZnSO4溶液经过__________、__________、过滤及干燥得到ZnSO4·7H2O。

（6）为了测定产品中ZnSO4·7H2O的含量，取ag产品溶于水，向所得溶液中慢慢加入碳酸钠溶液至沉淀完全；过滤、洗涤沉淀，在将沉淀固体煅烧至完全分解，称得为bg，则产品中ZnSO4·7H2O的质量分数是__________________________。

（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是______（填序号）。

A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3

C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl

（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br

（主要产物）（次要产物）

请写出与HBr反应的主要产物的结构简式_____________。

（1）基态铬原子的价电子排布图：____________________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2晶体类型是________，溶剂CCl4、CS2中的碳原子杂化类型分别是___________、_____________。

（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1 mol 固体可生成2 mol氯化银沉淀。

则这种浅绿色固体中阳离子的化学式：_____________。

（3）某镧（La）铬（Cr）型复合氧化物具有巨磁电阻效应，晶胞结构如图所示：

①则其化学式为_________。

②工业上用共沉淀法制备该晶体，以硝酸铬、硝酸镧[La（NO3）3]等金属硝酸盐为原料，以浓氨水为沉淀剂。反应的化学方程式为_________________________________________。

③NH3空间构型为________。

④该晶体中距离氧原子最近的镧原子有________个；若最近的氧原子核间距为a pm，组成物质的摩尔质量为b g·mol－1，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度的表达式为____________g·cm－3。

A．牛式二烯炔醇含有4种官能团

B．牛式二烯炔醇不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1 mol牛式二烯炔醇最多可跟4mol Br2发生加成反应

D．该有机物的化学式为C29H44O

已知：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-802．0 kJ·mol－1

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH2＝-41．2 kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH3＝-566．0 kJ·mol－1

（1）求反应CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为_____________________。

（3）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）＋CH4（g）CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①250～300 ℃时，乙酸的生成速率降低的原因是________________________________。

②300～400 ℃时，乙酸的生成速率升高的原因是________________________________。

（4）已知：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。在850℃时，K=1。此温度下，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0mol CO，3．0mol H2O，1．0mol CO2和xmol H2，则：

①当x=5．0时，上述反应向______方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______。

③在850℃时，若设x=5．0和x=6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组用甲烷燃料电池进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

若电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_______ （已知NA＝6．02×1023mol－1，电子电荷量为1．60×10－19C，列式表示即可），最多能产生的氯气体积 为_______L（标准状况）。