①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

请回答：

（1）气体C的主要成分（填化学式）________。

（2）溶液B中存在的所有阳离子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是______________________。

【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应中NaOH为还原剂

B．该反应可以在水溶液中进行

C．将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠

D．每生成22．4L H2（标准状况），转移的电子数约为4×6．02×1023

已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况

Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度 mol·L-1。

（2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比 。

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇(密度约为0.79 g·cm－3)，再小心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）浓硫酸的作用是______________；若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式：_________________________________________。

（2）甲和乙两位同学分别设计了如图所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)

（3）反应物CH3OH应过量，理由是__________________________。

Ⅱ.粗产品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填入操作方法的名称。

（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________。

（1）五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______(填元素符号)。

（2）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________(用化学式表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，所得产物中存在的化学键类型为_______。用电子式表示A和B其形成化合物过程________________________________________。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

（5）将单质E通入氯化亚铁溶液时，反应的离子方程式为________________。

A．放电一段时间后右侧水溶液pH升高

B．整个反应过程中，铜相当于催化剂

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

D．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

（1）铁是是现代化学工业的基础，人类进步必不可少的金属材料。工业上冶炼铁是在炼铁高炉内用一氧化碳将氧化铁还原为金属铁。已知：

① 2Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s） △H=－824．6kJ/mol

② CO（g）+O2（g）= CO2（g） △H=－283．0kJ/mol

请写出炼铁高炉中冶铁的热化学方程式 。

（2）下图表示一定温度下，贮氢合金（M）的贮氢过程，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子个数比（H/M）。当反应处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”）。10g该合金2min内吸收氢气500mL，吸氢速率v=______mLg-1min-1。

（3）氮化硅是一种耐高温陶瓷材料。可用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为________。

（4）高氯酸铵（NH4ClO4）是用于导弹和火箭发射推进剂的新材料。传统制备NH4ClO4的方法是电解NaClO3水溶液得到NaClO4，再与NH4Cl进行复分解反应，经重结晶得到粗产品后，经多步精制、提纯得到高纯NH4ClO4。新近研究了一种制备高纯NH4ClO4的新工艺，其基本方法是用惰性电极电解高纯HClO得到高纯HClO4，再与高纯氨NH3进行喷雾反应制成高氯酸铵。

请回答下列问题：

①写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极电极反应式： 。

②与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点： 。

己二酸（）是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下：

I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸（密度为1．31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5．4 mL环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5．7g。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_ _。

（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： _。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O

如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可）：

________ ____。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。

（5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为 。

【题目】物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：（t-BuNO）22（t-BuNO）。在20℃时，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为65%（假设反应过程中溶液体积始终保持不变）。下列说法正确的是（ ）

A．反应在前10 min内的平均速率为ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新达平衡时（t-BuNO）2

的转化率增大

C．保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平衡常数为1．9，则（t-BuNO）2的平衡转化率小于65%

D．保持其他条件不变，升高温度，（t-BuNO）2的平衡转化率大于65%，则其能量关系可用下图表示：