【题目】肉桂酸异戊酯G()是一种香料，一种合成路线如下：

已知以下信息：

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______________。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为__________________________________________________________________________。

（3）F中含有官能团的名称为__________________。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________________________________________。

（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为____________________(写结构简式)。

下列说法不正确的是（ ）

A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极

反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______________、和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为______________(选填编号)。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．碱式滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________________________________________________，________________________________________________。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________________________________________________________________________。

试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________________层（填序号）。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________、___________(写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是___________(选填编号)。

a．蒸馏 b．用氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是________________________________________________________________________。

（1）该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指 (填A或B)。

②写出通电后阳极区的电极反应式 。阴极区的现象是: 。

（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：______________；结构简式 。

（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：________。

（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式： ___________。

（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：__________。

（1）写出刚开始反应的化学方程式

（2）求硝酸的浓度 mol·L－1

（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，写出二氧化氮与水反应的化学方程式 ，若反应完全，则最后试管中NO的物质的量 mol。若往试管中通入氧气让液体充满试管问通入氧气的物质的量 mol。

（1）实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __ 。

（2）研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是____ 。

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)___ _____________ 。

II、（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是： 、 。

（2）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是： ；硅胶的作用是 。

（2）在氮化炉中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=－727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度： ；体系中要通入适量的氢气是为了 。

（3）X可能是 （选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）。

（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？ 。

（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为： 。

A．M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4

B．1 mol M最多能与3 mol Br2发生反应

C．1 mol M最多能与含有3 mol NaOH的溶液发生反应

D．在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

（1）互为同分异构体的是__________，E和H互为 ，E的分子空间构型是 。 （2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式 。

（3）有机物种类繁多的原因有 、 (答两种原因）。