（1）分子中共有 种化学环境不同的氢原子。

（2）该物质的分子式为 。

（3）该有机物的结构简式为 。

A．放出Y kJ B．放出(5X-5Y) kJ

C．放出(10X-Y) kJ D．吸收(10X-Y) kJ

（1）X是 Y是 Z是 W是 （填元素符号）

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式 ，写出Y的简单氢化物的电子式 。

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式 。

（4）实验室制取Y的氢化物的方程式 ，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。

【题目】把3molA和2.5molB混合与2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：

（1）x= 。

（2）平衡时C的浓度为多少？（要求写出计算过程）

（1）C在元素周期表中的位置为_____________，G的原子结构示意图是__________________________。

（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_________，所含化学键类型为___________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____________________________。

（3）E、F、G三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________。（用离子符号表示）

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为____________。

下列说法不正确的是( )

A．原料X与中间体Y互为同分异构体

B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应

D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是________________________；

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

【方案二】

用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

【方案三】

按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

【题目】一定条件下，分别对反应C（S）+CO2（g）2CO（g）（△H>0）进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著变大的是（ ）

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

（1）碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是 时间段。反应速率最大的是 时间段，反应速率最小的是 时间段。

（3）t1～t2时间段里影响反应速率的主要外界因素 、t2～t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是 （填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”）（提醒：多填不得分）