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【题目】据研究,若把太阳光变成激光用于分解海水制氢,反应可表示为:。有下列几种说法:① 水分解反应是放热反应;② 氢气是可再生能源;③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是( )

A①② B③④ C②③④ D①②③④

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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=890kJ/mol

1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=

2)请根据题干计算CO2g+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=

3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比

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【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如右图所示。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

A.S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl

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【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )

A. ZN两种元素的离子半径相比,前者较大

B. XN两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱

C. XM两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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【题目】将适量AgBr固体溶在水中,溶液中存在AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)。则下列说法正确的是(

A.向此体系中滴加足量浓NaCl溶液,发现沉淀转化为白色,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)

B.某溶液中c(Ag)·c(Br)=Ksp(AgBr),说明此时c(Ag)=c(Br)

C.向此体系中加入少量AgBr固体,平衡正向移动,当再次平衡时c(Ag)c(Br)增大

D.此体系中一定存在c(Ag)=c(Br)=[Ksp(AgBr)]1/2

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【题目】关于如右图所示的原电池,下列说法正确的是( )

A.电从锌电极通过电流表流向铜电极

B.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应

C.当有13 g Zn溶解时,电路中就有0.4 mol电子通过

D.铜电极作正极,发生的电极反应为2H+2e===H2

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【题目】近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂,其中二氧化氯(ClO2)是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)60℃时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。

查阅资料:ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,温度过高可能引起爆炸,易溶于水,易与碱液反应。

实验:制取并收集ClO2,如图1装置所示。

1)装置A中反应产物有K2CO3ClO2CO2等,请写出该反应的化学方程式__________

2)装置A必须添加温度控制装置,其温度要保持在6080℃之间,控制温度的目的是__________。装置B也必须添加温度控制装置,应该是__________(填冰水浴沸水浴60℃的热水浴)装置。

实验:测定ClO2质量,如图2装置所示。过程如下:

在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;按照图2组装好仪器;在玻璃液封管中加入水,浸没导管口;将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液:用cmol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去VmL硫代硫酸钠溶液(己知:I22S2O32=2IS4O62)。

3)装置中玻璃液封管的作用是____________________

4)滴定终点的现象是____________________

5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=__________g(用整理过的含cV的代数式表示)。

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【题目】2015年,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下:下列说法正确的是

A.反应依次为还原反应、取代反应

B.上述三种有机物的含氧官能团完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

D.蒿甲醚的化学式为C16H24O5

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【题目】硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3H2和另一种物质写出配平的化学反应方程式 H2还原SiHCl3过程中若混O2可能引起的后果是

(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)

A高纯度的硅,可用于生产光电池,将光能直接转换为电能

B氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承

C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维

D普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的

E.盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中逐滴加入饱和氯化铵溶液振荡写出实验现象并给予解释

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【题目】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容,请回答下列问题:

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气主要成分COH2制备甲醇

1己知:CO、H2CH3OH、的燃烧热H分别为-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol,请写出合成气制备甲醇的热化学方程式

2若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生COg+2H2gCH3OHg反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是______填选项字母

3在T1时,在体积为5 L的恒容容器中充入3 mol的合成气,反应达到平衡时CH3OH的体积分数与nH2/nCO的关系如图所示。H2和CO按2:1投入时经过5 min达到平衡,则5 min内用H2表示的反应速率为vH2=_______。温度不变,当时,达到平衡状态,CH3OH的体积分数可能是图象中的______点。

4含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:________________________。

5水的自偶电离可表示为H2O+H2OH3O++OH-。与水电离相似,甲醇也能发生自偶电离,请写出甲醇的自偶电离方程式_______________________________________往甲醇中加入少量金属钠反应生成甲醇钠,则反应后的混合液中的电荷守恒式_____________________________。

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