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【题目】碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

AVB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生

D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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【题目】XYZW 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族,相对位置如图所示。Z

素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法正确的是

A. 原子半径由小到大的顺序为YXWZ

B. Y的单质和Z的单质能够发生反应

C. X的单质都是熔点高、硬度大的物质

D. 工业上利用电解ZW的熔融氯化物的方法制备对应的单质

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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

XYZWQ为前四周期的五种元素,且原子序数依次增大。已知XYZW均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体,元素W和元素Z为同族元素,Q的最外层电子数为2,次外层电子数等于YW2 -最外层电子数之和,根据以上信息回答下列问题:

1)上述五种元素中电负性最大的是___(填元素符号,下同),Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________

2XW2的电子式为______________

3Q的价电子排布式为_____________Y3-的分子构型为______________

4)下列关于WZ2结构的说法正确的是___________(填序号)。

aWZ2为直线形非极性分子 bWZ2为直线形极性分子

cWZ2Wsp3杂化 dWZ2Wsp2杂化

5W有两种常见的含氧酸,较高价的酸性比较低价的______,理由______________

6α-QW的晶胞是立方体,用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3,请列式计算一个晶胞中含有的QW离子数。(5.23≈140.6

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【题目】【化学选修2:化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料,例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

(1)19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法,20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

在联合制碱法中,纯碱工厂与______________工厂进行联合生产,以方便的获得原料_________________。

在联合制碱法中循环使用,而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

(2)氯酸钾是重要的化工业产品,在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用,工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠,再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾,主要应用氯酸钾的___________性。

请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________(请答出两点)。

(3)在肥皂的工业生成过程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。

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【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

(1)A的名称是 ;试剂Y为
(2)B→C的反应类型为 ;B中官能团的名称是

D中官能团的名称是

(3)E→F的化学方程式是
(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;

②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:

(5)下列叙述正确的是______。

a. B的酸性比苯酚强

b. D不能发生还原反应
c. E含有3种不同化学环境的氢

d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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【题目】【加试题】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K= H 0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常数K2

则K、K1、K2,之间的关系是

(3)800时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v v (填“>”、“=”或“<”)

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【题目】一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)H>0。现将1molA2molB加入甲容器中,将4 molC2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1 mol A2 mol B达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2

B.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增加

C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2

D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

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【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3NaOH溶液反应

C. 通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2

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【题目】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂,甲、乙为实验室制备四氯化锡的反应装置示意图,有关信息数据如下:

有关信息数据:实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中,再向反应器中缓缓通入干燥氯气无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾有强烈的刺激性。请回答下列问题:

、图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置夹持装置已略

1A的仪器名称为__________,该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分CaClO2]和浓盐酸,B中发生反应的化学方程式为__________

2装置C中饱和食盐水的作用是__________,同时装置C亦是安全瓶,能检测实验进行时是否发生堵塞,请写出发生堵塞时C中的现象:__________

3试剂X可能为__________填序号

A无水氯化钙     B浓硫酸        C.碱石灰       D五氧化二磷

4用锡花代替锡粒的目的是__________

.图是蒸馏SnCl4的装置

1图中,收集到的SnCl4中可能存在的副产物的化学式为__________

2该装置尚有两处不当之处,它们分别是____________________

3若实验中用去锡粉595g,反应后,中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4。则SnCl4的产率为__________结果保留3位有效数字

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【题目】K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下:

(1)几种盐的溶解度见上图。反应中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,进行蒸发浓缩、________________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

(2)检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是___________________。

(3)反应的化学方程式为_______________________。

(4)Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为____________________。

(5)上图煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

该曲线中B段所表示物质的化学式为_____________________。

煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大,但当温度超过1000时,再冷却后,测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因____________________。

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同步练习册答案