A. 操作Ⅰ中苯作萃取剂

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通过操作Ⅱ苯可循环使用

D. 三步操作均需要漏斗

【题目】Ⅰ.①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷 ；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

（1）互为同位素的是______ （填序号，下同）。 （2）互为同系物的是______。

（3）互为同分异构体的是______。 （4）互为同素异形体的是______。

II.A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

（1）D的电子式为___________，A的二氯取代物有 种。

（2）可作为植物生长调节剂的是 （填结构简式）；

（3）A与氯气反应可以生成多种物质，试任写其中一个反应的化学方程式： ；

（4）C与水在一定条件下反应的化学方程式为： 。

（1）夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象 ；

（2）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢 ；

（3）MnO2加入双氧水中放出气泡更快 ．

Ⅱ：在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正 V逆．(填“＞”、“=”、“＜”)

（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为： ．

（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 ．

（4）如果升高温度，则V逆 (填增大、减小或不变)．

① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。

③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。

（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

①按上图所示的装置图连接好各仪器。

②检验装置的气密性。

③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。

写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。

④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入

（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。

⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。

（1）T元素的离子结构示意图为__________。

（2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为 。离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6NA

③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

⑥在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，每生成1mol Cl2转移的电子总数为2 NA

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子．

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是 (填序号)。

a.烃A和烃B可能互为同系物

b.烃A和烃B可能互为同分异构体

c.当m=12时，烃A一定为烷烃

d.当n=11时，烃B可能的分子式有2种

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为 。

（3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1 mol A最多可与1 mol H2加成，则A的名称是 。

（4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26 g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4 g，则烃B的分子式为 ；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有 种。

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 >NiC2O4。H2O > NiC2O42H2O。

③ Ksp[Ni(OH)2]： 5．0×10-16 ， Ksp（NiC2O4）： 4．0×10-10。

认真研读题给信息，回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。

（5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式： 。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O =Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是 。

A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3，负极为Fe

B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni2O3+3 H2O

【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。

（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

（1）写出元素符号B：_________ C：_________

（2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

（3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。