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【题目】I.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,依图所示:

(1)该反应的化学方程式是

(2)在图上所示的三个时刻中, (填t1、t2或t3)时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g) + 2D(g),经过5分钟后反应达到平衡,测得A的转化率为60﹪,C的平均反应速率是0.36mol/(Lmin)。

求:(1)平衡时D的浓度= mol/L。

(2)B的平均反应速率υ(B)= mol/( L.min)。

(3)x=

(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 。(化为最简整数比)

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【题目】(1)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是:____________,反应类型为__________。用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是:

(2)乙炔(HCCH)也是一种不饱和烃,与乙烯具有相似的化学性质,写出乙炔与足量溴水反应的化学方程式:

(3)已知可表示为,下图是某高聚物的合成路线,试完成下列试题:

Ⅱ反应类型

Ⅲ反应的化学方程式

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【题目】XYW为原子序数依次递增的短周期元素,XY同主族,YW的气态氢化物具有相同的电子数,一般情况下X的单质只有氧化性:

1)写出实验室制取W2反应的离子方程式:

2)某小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去),分别研究YX2W2的性质。

分别通入YX2W2,在装置A中观察到的现象是否相同 (填相同不相同);若装置D中装的是铁粉,当通入W2D中观察到的现象为 ;若装置D中装的是五氧化二钒,当通入YX2时,打开K通入适量X2,化学方程式为

若装置B中装入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,当通入足量W2完全反应后,转移了5.0×10-5mol电子,则该反应的化学方程式为

3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管,未见沉淀生成,向该试管中加入过量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀盐酸

C.稀硝酸

D.氯化钙

4)如由元素YX组成-2价酸根ZZYX的质量比为Y:X=4:3,当W2与含Z的溶液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入足量氯化钡溶液,有白色沉淀产生,且两种沉淀物质量相等。写出W2Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式:

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【题目】某天然油脂的分子式为C57H106O6。1mol该油脂水解可得到1mol甘油、1mol脂肪酸X和2mol直链饱和脂肪酸Y;经测定X的相对分子质量为280,原子个数比为C:H:O=9:16:1。下列说法错误的是

A.X的分子式为C18H32O2

B.脂肪酸Y能发生取代反应

C.Y的结构简式可能为CH3CH=CH(CH2)14COOH

D.Y的结构简式为CH3(CH2)16COOH

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【题目】现有七种元素,其中ABCDE为短周期主族元素,FG为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。

1)写出BA3的电子式___________

2B元素基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有________个取向,原子轨道呈_____形;

3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了___________

4G位于___________区,该元素的核外电子排布式为___________

5DE3中心原子的杂化方式为________,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为___________

6)检验F元素的方法是___________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因___________

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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:Ag+2Bg3Cg+nDg开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/L·min。计算

(1)5min末A的物质的量浓度为__________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率vB为___________。

(3)化学方程式中n值为__________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

v(A)=5mol/L·min vB=6mol/L·min

vC=4.5mol/L·min vD=8mol/L·min

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

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【题目】某一有机物A可发生下列反应:

已知C能与NaHCO3反应产生气体,且C、E均不发生银镜反应,则A的可能结构有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

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【题目】碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用

1用于发射天宫一号的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH32NNH2氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量,同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下,1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ,请写出该反应的热化学方程式_________________

2298 K时,在2L恒容密闭容器中发生反应:2NO2g N2O4gΔH=-a kJ·mol1 a0N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时,N2O4的浓度为NO22倍,回答下列问题。

298k时,该反应的平衡常数为________

在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

下列说法正确的是(

a.AC两点的反应速率:AC

bBC两点的气体的平均相对分子质量:BC

cAC两点气体的颜色:A深,C

d.由状态B到状态A,可以用加热的方法

若反应在398K进行,某时刻测得nNO2=0.6 mol nN2O4=1.2mol,则此时V(正 V(逆(填“>”“<”“=”

3NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中abcde五个点,

水的电离程度最大的是__________(填“a”“b”“c”“d”“e”,下同

其溶液中cOH-的数值最接近NH3·H2O的电离常数K数值的是

c点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______

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【题目】下表为元素周期表的一部分。



Y


X



Z

回答下列问题

1Z元素在周期表中的位置为__________

2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________

3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

aY单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

cYS两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高

4XZ两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃58℃,写出该反应的热化学方程式:__________

5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为__________Q与水反应的化学方程式为__________

6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为__________,生成硫酸铜物质的量为__________

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【题目】聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维.它可通过如下路线合成:

(1)若W的核磁共振氢谱显示有两个峰,且峰面积之比是2 :3。

W物质的结构简式为

生成W的反应类型为

(2)若G的摩尔质量是116 g/mol,其分子中含C为41.4%、含O为55.2%,其余为氢元素。

下列叙述中不正确的有

aA的同系物中可能存在顺反异构现象

b反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

cW与A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d在B中滴加AgNO3溶液会马上产生淡黄色沉淀

完成下列化学方程式

CD:

DE:

C+ FG:

J有多种同分异构体,满足以下条件J的同分异构体的个数是

A遇FeCl3溶液呈紫色 B能发生银镜反应

C1 mol J能与最多3 mol NaOH反应;

生产中为提高产品质量,将粗品J溶于热水、趁热过滤、 ,获得J的精品。

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同步练习册答案