已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是_______________。

（2）NaClO3在反应中氯元素被还原为最低价，该反应的离子方程式为 ______________。

（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀。试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_____________________________________。

（4）滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液______。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为___左右。

a．1 b．2 c．3 d．4

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH_____7(填“>”或“<”或“=”)

(7)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如右图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物；C点所示产物的化学式是__________

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“<”或“=”)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol—1，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol—1，则反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol—1

（2）利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O可处理NO2。一定条件下，将该反应设计成如右图所示装置，其中电极均为石墨，使用熔融金属氧化物作电解质，写出负极电极反应式 ；若一段时间内测得外电路中有1.2mol电子通过，则两极共产生的气体产物在标准状况下的体积为 L。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒容密闭容器中发生下述反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的物质的量比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2molCO和2molH2发生上述反应，5min后反应平衡，此时测得CH3OH的浓度为0.3mol/L，计算反应开始至平衡时的平均速率v(H2)= ；该温度下反应的平衡常数为 (保留两位小数)。

（5）不同温度CO的平衡转化率与压强的关系如上图所示。该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

（1）初沉加入的试剂是明矾，写出参与净水的离子的水解方程式：______________________。

（2）固体X的成分是__________，反应Ⅰ的化学反应方程式____________________________。

（3）试剂Y为__________，加快反应Ⅱ速率的措施有__________________(任写一条)。

（4）反应Ⅲ的离子方程式为________________________________________。

（5）硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：_______________________。

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素在周期表第 周期第 族 ．化合物C的电子式为 ．

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是

（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;

（5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有 个．

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。

【题目】某有机物M()是一种重要的化工原料，请回答下列问题：

（1）M的分子式为 。

（2）M与H2按物质的量比1:1反应的产物，可能具有的性质是 (填序号)

A．易燃 B．难溶于水 C．可发生加成反应

（3）某耐热型树脂R可由M和丙烯腈(CH2=CHCN)共聚而成。假定按1:1比例反应，试写出R的结构简式： 。

（4）以M为原料合成产品N()的流程如下(条件略)

则A的结构简式为 ，反应②的发生条件通常是 。

（1）乙中含有的官能团的名称为________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型是______________，反应Ⅱ的条件是__________________，反应Ⅲ的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下

①下列物质不能与B反应的是________(填字母)。

a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr

②丙的结构简式为______________。

③D符合下列条件的所有同分异构体________种，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式：___________。

a．苯环上的一氯代物有两种 b．遇FeCl3溶液发生显色反应 c．能与Br2/CCl4溶液反应

（1）已知：

计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系温度和总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝___________(用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)如右图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。

②控制反应温度为600℃的理由是 。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________(填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移

② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗

③ 有利于减少积炭

④ 有利于CO2资源利用

（1）X元素位于元素周期表的位置是第 周期，第 族

（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素的原子结构示意图为 ，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示） 。

（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序： （用元素符号表示）