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【题目】膳食纤维具有突出的保健功能,是人体的第七营养素。木质素是一种非糖类膳食纤维。其单体之一---芥子醇结构简式如下图所示,下列有关芥子醇的说法正确的是( )

A.芥子醇分子中有两种官能团

B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C1mol芥子醇与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2

D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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【题目】周期表前四周期的元素abcde,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,dc同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。请填写下列空白。

1e元素基态原子的核外电子排布式为____________

2bcd三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(填元素符号),其原因是_________

3a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为 ;分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种)

4)已知ce能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物,化合物的化学式为分别为:甲________,乙 ;甲高温易转化为乙的原因是__________________

5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图丙所示)。该化合物中,阴离子为 ,该化合物加热时首先失去的组分是 ,判断理由是

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【题目】己知某烷烃分子中电子数为42

(1)该烷烃的分子式为________________________。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式:_________________________。

(3)上述同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是____________(写结构简式)。

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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO

1、测定原理:

碱性条件下,O2Mn2+氧化为MnO(OH)2①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2

酸性条件下,MnO(OH)2I氧化为I2②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全,溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f.……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题:

(1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________

滴定管注射器量筒

(3)搅拌的作用是__________

(4)配平反应的方程式,其化学计量数依次为__________

(5)步骤f__________

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标:__________(”)

(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2)__________

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【题目】

根据实验数据求:

1)实验完毕后,生成物中水的质量为___g。假设广口瓶里生成一种正盐,其质量为___g

2)生成的水中氢元素的质量为____g

3)生成的CO2中碳元素的质量为_____g

4)气态化石燃料中碳元素与氢元素的质量比为_________

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【题目】从有机反应制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:

(1)写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。

(2)装置B中盛放的溶液是____________作用是___________________。

(3)装置C有三种功能:___________________观察气泡的产生情况,便于控制两种气体的配比。

(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是:_______________。导管末端肚形装置的作用是____________________________。

(5)F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______

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【题目】现有有机化合物AE,其转化关系如图所示。

根据以上信息,回答下列问题:
1)若A为氯代烃,质谱分析测得A的相对分子质量为92.5,且A的核磁共振氢谱图上有三个波峰,其面积之比为1:2:6,则A的结构简式为________B中所含官能团的名称为________
2)请写出下列反应的化学方程式及反应类型。
①A→B:____________________________________________
反应类型为___________________________________________
②BD→E:_________________________________________
反应类型为__________________________________________
3)请写出有机物D的属于酯类的所有同分异构体的结构简式:___________________

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【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下

实验步骤如下

6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中30 mL水溶解再缓慢加入5 mL浓硫酸将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石加热。当有蒸气出现时开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90-95 E中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中分去水层有机层干燥后蒸馏收集75-77 馏分产量2.0 g

回答下列问题

1实验中能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中说明理由

2加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石应采取的正确方法是

3上述装置图中B仪器的名称是 D仪器的名称是

4分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填正确答案标号) A润湿 B干燥 C检漏 D标定

5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时水在 (”)

6反应温度应保持在90~95 其原因是

7本实验中正丁醛的产率为 %

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【题目】10 mL0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是

A. x=10, 溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-, c(NH4+)>c(SO42-)

B. x=10, 溶液中有NH4+、Al3+、SO42-, c(NH4+)>c(Al3+)

C. x=30, 溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-, c(OH-)<c(AlO2-)

D. x=30, 溶液中有Ba2+、Al3+、OH-, c(OH-)=c(Ba2+)

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下,92 gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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同步练习册答案