（1） 乙炔是一种重要的化工原料，将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu（NH3）2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色，写出该过程的离子方程式______________________。

（2）实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙，写出碳化钙的电子式______________， CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中有哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为____________cm3

（3） 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛分子中的键角大约为____________，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________。

（4）已知苯酚具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是___。

A．组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物

B．由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应

C．淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物

D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

（1）在形成Ni（CO）4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni（CO）4中的Ni的化合价为___________；

（2）已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式______________________；

（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是____________________；

（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_____________________；

（5）“碱浸”的目的是使镍铝合金产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程

中发生反应的离子方程式为___________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：________________________。

（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：

浸出液B→________________________。（示例：CuOCu2+Cu）

A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在顺反异构体。

B．分子式为C5H10O2的羧酸有8种

C．的属于芳香族化合物的同分异构体中不与金属钠反应的有5种

D．棱晶烷为正三棱柱形，它的二氯代物有5种

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）： 。

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）： 。

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号） ，该物质发生加聚反应的化学方程式为 ： 。

（4）彼此互为同系物的是（填序号）： 。

（5）甲苯的一氯取代产物的有 种。

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N（NO2）3，如图：。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（ ）

A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键

B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子

A. CS2分子的立体构型为V形

B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D. SiF4和SO32—的中心原子均为sp3杂化

①A是无色有刺激性的气体，可发生银镜反应

②B、C、D的式量均为A的2倍，E的式量的是A的3倍，F的式量是A的6倍

③B、E的水溶液可使紫色石蕊试液变红，还可与乙醇在一定条件下酯化

④E结构中含有—CH3，两分子E 可形成环状酯

⑤C不溶于水，D、F二种物质的水溶液均呈中性，C既能水解，又能发生银镜反应，D不能发生水解反应，却能发生银镜反应，还能与钠反应放出H2，F能发生银镜反应，淀粉水解可得F。

（1）请推断各物质的结构简式：

A ______________、 B__________________、 C ______________、D_______________、 E__________________、 F________________。

（2）请分别写出符合下列要求的E的同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应和酯化反应，又能发生水解反应 ；

②能发生银镜反应和酯化反应，不能发生水解反应 ；

（3）写出A发生银镜反应的化学方程式 。

（2）与等电子体的分子 ，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________；与N2是等电子体，1 mol中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。

A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2

（4）O3分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。

（3）与A、B形成的阴离子（AB－）互为等电子体的分子有 。

（4）基态D原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为 。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。