A．根据不同的分类标准，可将盐酸归类为纯净物、一元酸、强电解质

B．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

D．物质的分解、水解、裂解、电解均属于常见的化学变化

A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

A. 质子数之比为1∶2∶3

B. 中子数之比为1∶1∶1

C. 摩尔质量之比为8∶9∶10

D. 化学性质不相同

请回答下列问题：

（1）A与水反应的化学方程式为_____________，E与水反应的化学方程式为___________；

（2）F的化学式为___________，G和D的电子式分别为_____________和____________；

（3）D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。

(2)写出下列变化的化学方程式：E→C 。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL，且中和后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol；

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是 ；

（4）装置B内溶液吸收的气体是 ；

（5）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是 （举一例）

（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物

B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质