A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. N、O、F得电子能力依次减弱

D. LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强

（1）锌为:________极（填“正”或“负”）电极反应式为:_______________,

（2）反应过程中电流的方向为:____________

A 由铜流向锌 B 由锌流向铜

（3）若有锌片质量减少了0.65g,则转移了____________mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为:________________L

A. 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去

B. 用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

C. 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精

D. 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管

(1)实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀， 、 、培养皿。

(2)金属铝及其化合物在日常的生产生活中，用途很广泛，氧化铝的用途 （举一例）。 氢氧化铝的用途 （举一例）。

(3)印刷铜箔电路板常用FeCl3溶液作为腐蚀液，写出反应的离子方程式 。

(4)漂白粉或漂粉精失效的原理为（请用化学方程式表示）： 、 。

(5)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可用作建筑材料。有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO + CO2 、 。

①乙烯和水反应： ，属于 反应；

②由苯制取溴苯： ，属于 反应；

（2）已知一些共价键的键能如下（单位：kJ·mol－1）

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

①写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式： 。

②若有1g氢气在氯气中完全燃烧，可放出热量 kJ 。

【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O + O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

（1）H2O2的分解反应__氧化还原反应（填“是”或“不是”）。要加快该反应的速率，可采取的方法有 。

（2）该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为 mol·L-1 min-1。

（3）如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2 g。

A．0.08 B．0.16 C．1.2 D．2.4

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高价氧化物化学式为 。

写出C元素气态氢化物的电子式 。

（2）D的单质与水反应的化学方程式为_ 。

（3）五种元素中原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强。

（4）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏（请写出计算过程）。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；

③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

M是_______(填元素符号);

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________gcm-3。(用NA表示)

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）。

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O