A．无法用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）

B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包装食品

C．蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

D．75℅的酒精可用于医用消毒

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力

A．卤代烃中卤原子的检验：先加NaOH溶液，加热，冷却后加AgNO3溶液

B．除去乙烷中混有的乙烯，可用酸性KMnO4溶液洗气

C．碳原子数小于10，且一氯代物只有一种的烷烃有3种

D．可用水鉴别苯和四氯化碳

A．溴苯和水 B．酒精和碘水

C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和甘油

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．植物油和矿物油都不能使溴水褪色

（1）达到平衡时，Y的浓度为_________________

（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

（3）该反应的化学方程式为______________________________。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。

A. C2H2C2H4 B. CH4C3H6

C. CH4C4H8 D. C2H6C3H8

A. NaOH溶液 B. 石蕊试液 C. Cu（OH）2悬浊液 D. Na2CO3溶液

A．AlCl3为离子晶体

B．MgCl2为离子晶体

C．SiCl4是分子晶体

D．单质R可能是原子晶体