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【题目】元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答:
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________,B原子的核外电子排布式______________________,C原子的价电子排布式________。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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【题目】Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B.Na2CO3溶液呈碱性 CO32-+H2O H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D.饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32-+CaSO4 = CaCO3+SO42-
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【题目】在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体:2SO2+ O22SO3 ,2 min时,测得O2的物质的量为1.6 mol,则:
(1) 2min内,平均反应速率v(O2)= mol/(L·min)
(2)2min时,SO2的浓度为 mol/L
(3)若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式:________
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【题目】NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。
_______________________________________
(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
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【题目】若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化.在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是( )
A.氢键;分子间作用力;非极性键
B.氢键;氢键;极性键
C.氢键;极性键;分子间作用力
D.分子间作用力;氢键;非极性键
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【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离
B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
C.该反应条件下铁的氧化性比钠强
D.每生成1molH2,转移的电子数约为4×6.02×1023
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【题目】下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是( )
A.加热氯化钠晶体使之熔化
B.加热碘化氢气体使之分解
C.加热硅晶体使之熔化
D.液氨受热蒸发
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【题目】下列有关表述正确的是( )
A.离子晶体一定含金属阳离子
B.非金属元素形成的单质一定是分子晶体
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
D.共价键能存在于共价化合物中,也能存在于离子化合物中
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