A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：

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请回答：

（1）C的化学名称为_______________；M中含氧官能团的名称为_______________。

（2）F-G的反应类型为____ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为__________________

（3）C-D的化学反应方程式为 _______________。

（4）E的结构简式为_______________；H的顺式结构简式为_______________。

（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有_______________种（不考虑立体异构）；

①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应。

其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。

（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式： 。

（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式： 。

（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2，该反应的还原剂是 ；当生成19.2 g Cu时，反应中转移的电子为 mol。

（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： 。

（5）研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I－反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。

（1）I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是 。

（2）写出反应④的离子方程式 。

（3）写出反应⑥的化学方程式 。

（4）写出反应③的电极反应式：阳极： ；阴极： 。

（5）从能量变化的角度看，①②③④反应中焓变ΔH<0的反应是 。(填序号)

（6）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的电子排布式 。

（1）以下叙述中，正确的是__________。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。

（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________

②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，

（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．

（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）W的电子式是 。

（2）写出N的化学式 ，并任写一种N的主要用途 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应① 。

反应③ 。

K溶液和过量氨水反应 。

A. 钠 B. 硝酸 C. 碘 D. 新制氢氧化铜

A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀