A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨

C、和 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是 ；

②互为同系物的是 ；

③互为同素异形体的是 ；

④互为同分异构体的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 。

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯： ；；

②丙氨酸缩聚形成多肽： ；

③淀粉水解： ；

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应： ；

（3）用一种试剂将下列各组物质鉴别开，写出其名称。

①和： ；

② ，和C6H12(己烯)： ；

③ ，CCl4和乙醇 。

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

请回答下列问题：

（1）离子X是______________(填化学式，下同)，离子Y是__________________。

（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________。

（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： ___________________。

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是_____________。

③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________。

（2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

①写出简要的实验步骤：_________________________________。

②写出有关反应的化学方程式：___________________________。

A. 甲烷 B. 乙炔 C. 乙烯 D. 乙烷

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a 、b 、c 。

（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____________________________

（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是____________________________

（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________________

（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________________

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

A．所得气体在标准状况下的体积 B．所得气体的质量

C．所得溶液的浓度 D．原硫酸的浓度

实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；

(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。

（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是_____________________。

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

A．固体电解质只有Li+可通过

B．电池反应为

C．充电时，水性电解液的pH将升高

D．放电时，若外电路有0. 1mol e -通过时，理论上将消耗1.12 LO2（标准状况）