已知：

请回答下列有关问题：

（1）反应①、②分别属于 反应、 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。

（2）F的化学式 ，B的结构简式 。

（3）反应②的化学方程式是 。

（4）若

则反应④的化学方程式是 。

（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件

（i） 遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （ⅲ）除苯环外无其它环状结构

试写出三种符合条件的同分异构体的结构简式 。

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

【题目】(2016·银川模拟)工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

（1）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_____________________。

（2）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的__________________。

（3）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为________________________。

（4）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式：___________________________。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式：__________________________。

③要进一步获得金属铝，工业上采用的冶炼方法是_______________，

有关反应的化学方程式为________________________。

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙酸

（1）E在元素周期表中的位置： 。

（2）写出金属铜与A的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式： 。

（3）A的氢化物溶于水后的电离方程式为 ；实验室常用来 制备A的氢化物的化学方程式为 。

（4）B单质在空气中燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的化学方程式： 。

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是

A. 从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)

B. 从开始到平衡B的转化率为60%

C. 此反应的化学平衡常数表达式

D. 若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算

（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L。

（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。

（3）化学方程式中n值为__________。

（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A）=5mol/（L·min）

②v（B）=6mol/（L·min）

③v（C）=4.5mol/（L·min）

④v（D）=8mol/（L·min）

其中反应速率最快的是__________（填编号）。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是________。

（2）观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是_____。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是____，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜