A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态，是物理变化过程

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质

（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42＝2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.______________。

（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率

②过滤Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_______________________。

请用化学用语回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置： 。

（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ （填微粒符号）。

（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ （填微粒符号）。

（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式： ，该阳离子中存在的化学键有 。

（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 。

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

已知：几种金属离子沉淀的pH如表

回答下列问题：

（1）过程①中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为

（2）过程②中，所得滤渣W的成分是 。

（3）过程③中，调pH=6.4目的是 。

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。

（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。

（6）过程④中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。

据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。

（7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．还原性的强弱关系是： Mn2+<Cu2S

d．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.6mol

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e-→ 2H++O2↑

还原反应：MnO4－+5e-+8H+→Mn2++4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >_________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。

（1）该反应的化学方程式为____________ _______。

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_____ ____。

（3）该反应是由__________（填序号）开始的。

①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__ ___态。

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

（2）氨气在实验室中可快速制得，请写出相关的化学方程式：

。

验满的方法是： 。

（3）写出铜在浓硝酸中反应的离子方程式：

。